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8．下列敘述不正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉加熱可以分解，因為升高溫度利于熵增的方向自發進行
B．在溫度、壓強一定的條件下，自發反應總是向△G=△H-T△S＜0的方向進行
C．水結冰的過程不能自發進行的原因是熵減的過程，改變條件也不可能自發進行
D．混亂度減小的吸熱反應一定不能自發進行

分析 △H-T△S＜0的反應可自發進行，反之不能自發進行，以此來解答．

解答 解：A．碳酸氫鈉加熱可以分解，生成氣體增多，△S＞0，即升高溫度利于熵增的方向自發進行，故A正確；
B．△G=△H-T△S＜0，可自發反應，故B正確；
C．水結冰的過程不能自發進行的原因是熵減的過程，改變條件能自發進行，如降溫可發生，故C錯誤；
D．混亂度減小的吸熱反應，△S＜0、△H＞0，則△H-T△S＞0，該反應不能自發進行，故D正確；
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握焓變、熵變與反應進行方向的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意綜合判據的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向2L 的密閉容器中充入7.6molNO和3.8mol O2，發生如下反應：①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）②2NO2（g）═N2O4（g）測得 NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min 后升高并維持容器的溫度為T2℃．下列說法正確的是（　　）
A．前 5min 反應的平均速率 v（N2O4）=0.36mol•L-1•min-1
B．T1℃時反應②的化學平衡常數K=0.6
C．若起始時向該容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10%
D．反應①、②均為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-，如果增大NH${\;}_{4}^{+}$的濃度，而不增大OH-的濃度，應采取的措施是（　　）
A．加入氯化銨固體B．適當升高溫度C．通入氨氣D．加入少量濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業上生產硝酸的主要過程如下：
I、以N2和H2為原料合成氨氣．反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q．
（1）下列措施可以提高H2的轉化率的是（填選項序號）bc．
a．選擇適當的催化劑   b．增大壓強    c．及時分離生成的NH3    d．升高溫度
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態時，氣體的總物質的量是原來的$\frac{15}{16}$，則N2的轉化率α1=     ；若容器壓強恒定，達到平衡狀態時，N2的轉化率為α2，則α2＞α1 （填“＞”、“＜”或“=”）．
II、以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
（3）氨氣催化氧化的催化劑是三氧化二鉻或鉑絲；氨氣也可以在純氧中燃燒生成無毒、無污染的產物，其燃燒方程式為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（4）在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）-Q．
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示．若t2，t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）ab．
a．在t1～t2時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態
d．在t5時，容器內NO2的體積分數是整個過程中的最大值
III、硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
（5）催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6KJ
N2（g）+2O2（g）→2NO2 （g）+67.7KJ
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是  4H2（g）+NO2（g）→N2（g）+4H2O（g）△H=+899.5KJ/mol．
（6）堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式是CO32-+2NO2=CO2↑+NO2-+NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分攪拌（不考慮液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有關說法正確的是（　　）
A．沉淀轉化反應2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數為20mol•L-1
B．約有2×10-5mol AgCl溶解
C．反應后溶液中的：c（Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c （H+）
D．反應后溶液中的：c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32-）+c （HCO3-）+c （Cl-）+c （OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應是氧化還原反應的是（　　）
A．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑B．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
C．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OD．2Al+Fe2O3═Al2O3+2Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．運用化學反應原理研究氮、磷等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）試判斷用于汽車凈化的一個反應2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自發進行能（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下該反應的△H=-113.0kJ•mol-1，△S=-145.3J•mol-1•K-1．
（2）25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.005mol•L-1的硫酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=2c（SO42-），用含a的代數式表示NH3•H2O的電離常數Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（3）25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，現將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01mol•L-1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，當兩種沉淀共存時，溶液中c （CO32-）：c（SO42-）=260：11（不考慮CO32-的水解）
（4）次磷酸（H3PO2）是一種一元中強酸，重要的精細化工產品．
①寫出次磷酸的電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時c（OH-）-c（H3PO2）=10-7．該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，則Va：Vb=1：100．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．現有以下物質①NaCl晶體；②鋁；③CaCO3固體；④酒精；⑤NH3；⑥熔化的KNO3　⑦鹽酸
（1）以上物質屬于電解質的是①③⑥
（2）以上物質屬于非電解質的是④⑤
（3）以上物質在該狀態下能導電的是：②⑥⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
B．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH-+CO2═HCO3-
C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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