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某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發生反應：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后達平衡。已知該反應在此溫度下平衡常數K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則

A．a=3 B．a=2 C．B的轉化率為40% D．B的轉化率為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．①～⑧是幾種有機物的名稱、分子式或結構簡式：
①C₂H₄②環己烯③苯④

⑤

⑥CH₃CH（C₂H₅）CH₂CH（C₂H₅）CH₃⑦C₅H₁₀⑧ClCH═CHCl
據此回答下列問題：
（1）實驗室制①的化學方程式為CH₃CH₂OH

CH₂═CH₂↑+H₂O．
（2）③的同系物A，分子中共含74個電子，且A不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香酸，則其結構簡式是

．
（3）⑥的系統命名法為3，5-二甲基庚烷．
（4）若⑦為一種鏈烴，則與⑦互為同系物的是①⑤（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．在通常條件下，下列各組物質的熔點排列正確的是（　　）

A．

SiC＞C（金剛石）＞Si

B．

Al＞Mg＞Na

C．

H₂O＞H₂Se＞H₂S

D．

KCl＞NaCl＞LiCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．含有最高價元素的化合物是否一定具有強氧化性？不含有最高價元素的化合物是否一定沒有強氧化性？試舉例說明．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：填空題

煤的直接燃燒會對大氣造成嚴重污染，是霧霾形成的一個重要原因。實現煤的清潔利用迫在眉睫。乙醇、甲醇、尿素等均與煤化工相關。

Ⅰ．（1）將煤轉化成水煤氣可有效提高能源利用率：

C(s)+H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝+131.3KJ/mol，反應的平衡常數表達式為K= 。

（2）一定溫度下，在體積可變的容器中投入反應物進行此反應，則下列說法正確的是

A．體系中加入催化劑(其他條件保持不變)，平衡不移動但反應的ΔH 將變大

B．若正、逆反應比值恒定，則說明平衡已建立

C．建立平衡后，加壓，氣體的平均相對分子質量將增大

D．建立平衡后，加壓，平衡向逆方向移動，平衡常數減小

Ⅱ．乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH= a KJ/mol

在一定壓強下，測得上述反應的實驗數據如下表。

根據表中數據分析：

（3）上述反應的a 0(填“>”“<”或“=”)

（4）在溫度為T1時，該反應的平衡常數K=1，在2L密閉容器中加入一定量體系各物質，反應的某時刻測得反應體系中各氣體均為1mol。

①此時V(CO2)正= V(CO2)逆(填“>”“<”或“=”)

②若反應在恒壓絕熱容器中進行，達平衡后，CO2的物質的量

A．大于1mol B．等于1mol C．小于1mol D．不確定

Ⅲ．CO2亦是合成尿素的重要原料，以CO2與NH3為原料合成尿素[化學式為[CO(NH2)2]的主要反應如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s) ΔH=+l59.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：選擇題

在密閉容器中進行下列反應：M(g)+N(g) R(g)+2L此反應符合下圖，

A．正反應吸熱，L是氣體

B．正反應吸熱，L是固體

C．正反應放熱，L是氣體

D．正反應放熱，L是固體或液體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：選擇題

下列事實中，不能用勒夏特列原理揭示的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓回顏色變深

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D．工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是( )

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

	A．	純堿溶液中逐滴加少量鹽酸：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
	B．	鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e^-=Fe³⁺
	C．	向FeBr₂溶液中通入過量Cl₂的離子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
	D．	過氧化氫能使酸性KMnO₄溶液褪色：3H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

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