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一定溫度下，在2 L的密閉容器中發生如下反應：A(s)＋2B(g

xC(g)　ΔH＜0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。下列有關說法正確的是（）

A．x＝2，反應開始2 min內v(B)＝0.1 mol·L^－1·min^－1
B．t₁時是降溫，平衡逆向移動
C．t₂時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質的量分數增大
D．t₃時可能是減小壓強，平衡不移動；t₄時可能是使用催化劑，c(B)不變

根據物質的量的變化
A(s)＋2B(g)

2C(g)
A項，x＝2，v(B)＝

＝0.05 mol·L^－1·min^－1，錯誤；B項，降溫平衡應右移，錯誤；C項，增大c(C)，平衡時B的物質的量分數不變；D項，使用催化劑、改變壓強，平衡均不移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4 s內A的平均反應速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列說法正確的是
A．4 s時c(B)為0.76 mol/L
B．830℃達平衡時，A的轉化率為80%
C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D．1200℃時反應C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常數的值為0.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知4NH₃(g)＋5O₂(g）4NO(g)＋6H₂O(g)，若化學反應速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)[單位：mol/(L·s)]表示，則正確關系是( )

A．v(NH₃)＝v(O₂）	B．v(O₂)＝v(H₂O）
C．v(NH₃)＝v(H₂O）	D．v(O₂)＝v(NO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器中進行反應:mX(g)+nY(g)

pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學計量數。在0~3 min內,各物質物質的量的變化如下表所示:

物質時間	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3 min末/mol			0.8

已知2 min內v(Q)="0.075" mol·L^-1·min^-1,,
(1)試確定以下物質的相關量:
起始時n(Y)=　　　　,n(Q)=　　　　。
(2)方程式中m=　　　　,n=　　　　,p=　　　　,q=　　　　。
(3)用Z表示2 min內的反應速率　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4A(s)+3B(g)

2C(g)+D(g),經2 min B的濃度減少0.6 mol·L^-1。對此反應速率的正確表示是(　　)
A.用A表示的反應速率是0.8 mol·L^-1·s^-1
B.分別用B、C、D表示反應的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末時的反應速率,用反應物B來表示是0.3 mol·L^-1·min^-1
D.在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發生反應:3A(g)+B(g)

2C(g),在最初2 s內,消耗A的平均速率為0.06 mol·L^-1·s^-1,則在2 s時,容器中有 mol A,此時C的物質的量濃度為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

500℃時，將H₂和N₂置于一容積為2 L的密閉容器中發生反應。反應過程中H₂、N₂和NH₃物質的量變化如圖所示，分析圖像完成下列問題：

(1)0～10分鐘，N₂的平均反應速率為________mol·L^－1·min^－1,0～10分鐘與10～20分鐘兩個時間段中，N₂的反應速率之比為________。反應在第10 min可能改變的條件是________，運用圖像信息說明該條件不是升溫的原因：________。
(2)計算500℃時，反應N₂＋3H₂

2NH₃的平衡常數K的數值為________。保持溫度不變，反應進行至25 min時，抽去0.1 mol氨，此時平衡常數K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。保持體積不變，達到新平衡后的正反應的化學反應速率比原平衡狀態________(填“大”“小”或“不變”)。
(3)在上圖中畫出25～40 min時間段內N₂的物質的量的變化圖像。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅，反應PCl₅(g)＝PCl₃(g)＋Cl₂(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl₃)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是 (　　)
A．反應在前50 s 的平均速率v(PCl₃)＝ 0.0032 mol·L^－1·s^－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl₃)＝ 0.11 mol·L^－1，則反應的ΔH<0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂，反應達到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂，達到平衡時，PCl₃的轉化率大于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在

反應中，表示該反應速率最快的是( )。

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