Question

如圖所示，φ（X）為氣態反應物在平衡混合物中的體積分數，T為溫度．符合該曲線的反應是（　　）

• A、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
• B、H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0
• C、4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0
• D、C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H＞0

Answer 1

分析：根據圖示信息知道：當壓強不變，升高溫度時，氣態反應物在平衡混合物中的體積分數減小，即化學平衡正向移動，反應是吸熱反應；當溫度不變時，增大壓強，氣態反應物在平衡混合物中的體積分數增大，則化學平衡逆向進行，說明逆向是氣體系數和減小的方向，據此回答判斷．

解答：解：當壓強不變，升高溫度時，氣態反應物在平衡混合物中的體積分數減小，即化學平衡正向移動，反應是吸熱反應；當溫度不變時，增大壓強，氣態反應物在平衡混合物中的體積分數增大，則化學平衡逆向進行，說明逆向是氣體系數和減小的方向．
A、該反應是放熱反應，且逆向是氣體系數和增大的方向，不符合題意，故A錯誤；
B、該反應是放熱反應，且前后氣體系數和相等的，壓強不會引起該平衡的移動，不符合題意，故B錯誤；
C、該反應是放熱反應，不符合題意，故C錯誤；
D、該反應是放熱反應，且逆向是氣體系數和減小的方向，符合題意，故D正確；
故選D．

點評：本題考查學生影響化學平衡移動的因素：溫度、壓強等，注意圖象題的分析方法，固定變量法是常用的處理方式，難度不大．