Question

在標準狀況下，由兩種氣態烴組成的某混合氣體2.24L完全燃燒后，得到3.36L二氧化碳和3.6g水，則兩種氣態烴可能是（　　）

• A、CH₄和C₃H₈
• B、CH₄和C₃H₄
• C、C₂H₆和C₃H₄
• D、C₂H₂和C₂H₄

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規律

分析：根據n=

m

M

計算3.6g水的物質的量，根據n=

V

Vm

計算混合烴、二氧化碳的物質的量，根據H原子、C原子守恒計算混合物的平均分子組成，然后對各選項進行判斷．

解答： 解：標準狀況下2.24L混合烴的物質的量為：n=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
3.6g水的物質的量為：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，平均分子式中含有的H原子數目為：

0.2mol×2

0.1mol

=4，
3.36L二氧化碳的物質的量為：n=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，平均分子式中含有的C原子數目為：

0.15mol

0.1mol

=1.5，
則該混合烴的平均分子式為：C_1.5H₄，
根據C原子可知，烴中碳原子數小于1的只有甲烷，則該烴中一定含有CH₄，故C、D錯誤；
甲烷分子中含有4個H原子，而平均分子式中H原子數為4，則另一烴的分子中H原子數目為4，故A錯誤、B正確，
故選B．

點評：本題考查有機物分子的判斷，題目難度中等，解題關鍵是掌握利用平均分子組成判斷烴的組成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氫法、平均碳氫分子式法、平均式量法．