【題目】下列不屬于天然高分子化合物的是（ ）
A.蛋白質
B.脂肪
C.纖維素
D.淀粉
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【題目】下列各組物質均屬于分子晶體且均為化合物的是( )
A.NH3、HD、C10H8B.PCl3、CO2、AlCl3
C.SO2、SiO2、P2O5D.CCl4、H2O2、Na2S
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.乙酸是一種弱酸，不能和碳酸鈣反應放出二氧化碳氣體
B.潤滑油屬于酯類
C.沒有成熟的蘋果汁遇碘變藍色，成熟的蘋果汁能還原新制氫氧化銅懸濁液
D.糖類、油脂、蛋白質都是由C，H，O三種元素組成
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【題目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量（ ）
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol
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【題目】在一無色透明的水溶液中能大量共存的離子組是
A.Ba2+、SO42－、K+B.NH4+、Na+、OH－
C.Cu2+、C1－、NO3－D.Na+、C1－、NO3－
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【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業．某學生在實驗室利用如圖的實驗裝置制備乙酸乙酯并研究其反應條件． 
物質 | 沸點/°C | 密度/gcm﹣3 |
乙醇 | 78.0 | 0.79 |
乙酸 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | 77.5 | 0.90 |
異戊醇 | 131 | 0.8123 |
乙酸異戊酯 | 142 | 0.8670 |
實驗步驟如下：
①配制反應混合液：2mL濃H2SO4、3mL乙醇、2mL乙酸
②按圖連接實驗裝置并檢驗氣密性
③分別在試管1、試管2中加入反應液
④用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min
⑤分離提純乙酸乙酯
（1）在試管1中加入物質分別是：（按著加入的先后順序寫出名稱），乙醇過量的目的是：；
（2）該反應的平衡常數表達式K=；
（3）試管Ⅱ中所盛試劑為 ， 欲將其物質分離使用的儀器為 ， 在充分振蕩的過程中，發生的反應為；
（4）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用右圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號 | 試管Ⅰ中的試劑 | 測得有機層的厚度/cm |
A | 2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸 | 5.0 |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 0.1 |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸 | 1.2 |
D | 3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸 | 1.2 |
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和mol/L；
②分析實驗（填實驗編號）的數據，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是；
（5）若利用該裝置制備乙酸異戊酯，產物將主要在裝置中的得到，那么產率會（“較高”或“偏低”）．
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【題目】判斷一個反應是否為氧化還原反應的標準是( )
A.是否有氧元素參加反應
B.是否為置換反應
C.元素的化合價在反應前后是否發生變化
D.是否為化合反應或分解反應
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【題目】（1）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸共熱反應制取氯氣，化學方程式是 4HCl（濃）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，HCl 所起的作用有：_____________________。
（2）KMnO4是常用的氧化劑。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的化學方程式是：2 KMnO4 ＋ 16 HCl == 2KCl ＋ 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ，用雙線橋法表示該反應方程式的電子得失情況_____________。
（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用 CuCl2 作催化劑，在 450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣。這一反應的化學方程式為_____________________。
（4）若要制得 71g 氯氣，則三種方法被氧化的 HCl 物質的量之比是_________，參與反應的 HCl 質量之比是_____________________。
（5）比較以上三個反應，氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為 KMnO4>MnO2>O2，你認為得到這個順序的依據是：_____________________。
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