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下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（）

A．NH4Cl=NH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O

D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三模擬考試二理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

乙醇、甲醚是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業生產乙醇的一種反應原理為：

2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g） △H=-256.1kJ•mol-1。

已知：H2O（l）=H2O（g）△ H=+44kJ•mol-1 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H=-41.2kJ•mol-1

（1）以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：

2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（l） △H=__________________kJ•mol-1

（2）把2molH2和1molCO通入1L的反應器中，一定條件下發生反應：

2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示。

①以下能說明2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）達平衡狀態的是___________

A．密度不再變化

B．CH3CH2OH蒸汽的體積分數不再變化

C．c(CO)/c(H2)不變

D．[c(CH3OCH3)•c(H2O)]/[c(CO)•c(H2)]不變

②圖中的壓強大小為：，△H___________0(填“>”“<”或“=”)，若在P3和316℃時，測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時反應的v（正）______v（逆）(填“>”“<”或“=”)。

③P3和316℃時反應的平衡常數________________

（3）汽車使用乙醇汽油并不能更加有效減少NOx的排放，氣缸中生成NO的反應為：

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0

①汽車啟動后，氣缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是_________________

②汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=－746.8kJ/mol-1。在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是_______

（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子。該電池負極的電極反應式為__________________。用該電池為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O充電，充電一段時間后（假定兩極充電前質量相等），測得兩極質量差為6.4g時，通過電路電子的物質的量為__________________。