Question

常溫下，0.1mol·L^-1某一元酸HA溶液中c(OH^-)/c(H⁺)＝1×10^-8，下列敘述正確的是

1. A.
   該溶液中由水電離出的c(H⁺)＝1×10^-11 mol·L^-1
2. B.
   由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na⁺)＞c(A^—)＞c(OH^―)＞c(H⁺)
3. C.
   濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A^-)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
4. D.
   0.1mol·L^-1HA溶液與0.05mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H⁺)+c(HA)＝c(A^-)+2c(OH^-)

Answer 1

AD
結合c(OH^－)·c(H^＋)＝1×10^－14，可知溶液中c(OH^－)=10^－11mol·L^－1，c(H^＋)=10^－3mol·L^－1，可見0.1mol·L^－1某一元酸HA是弱酸，并沒有全部電離出H+。
A：此弱酸溶液中的c(OH^－)=10^－11mol·L^－1全部來自于水的電離，即由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1。正確。
B：由pH之和為14的弱酸HA、強堿NaOH溶液等體積混合必然酸過量，最終溶液呈酸性，溶液中c(H^＋)＞c(OH^―)，錯誤；
C：濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則是HA電離大于NaA水解。c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(HA)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
D：兩者反應后根據電荷守恒和物料守恒可知本選項正確。