Question

乙醇的沸點是78 ℃，能與水任意比例混溶，乙醚的沸點是34.6 ℃，難溶于水，在飽和Na₂CO₃溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制乙醚的原理是：

2CH₃CH₂OHCH₃CH₂—O—CH₂CH₃+H₂O

              甲                                               乙

(1)圖甲與圖乙是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置________________最合適，理由是____________________________________________________________________。

(2)反應液中應加入沸石，其作用是_____________________________________________。

(3)反應中溫度計的位置是___________________________________________________。

(4)用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質，這雜質是_____________，除去這種雜質的簡易方法是__________________________________________________________________。

(5)如果溫度太高將會出現_____________反應，產物是__________________________。

Answer 1

解析：因乙醚是易燃易揮發的物質，應采用冷凝乙醚蒸氣及冷卻乙醚防止其揮發的方法，并盡可能使產品乙醚遠離火源，裝置乙更符合要求。因反應需測定反應混合液的溫度，所以溫度計的水銀球應浸沒在液面以下。此反應若溫度過高，則可能發生副反應

CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O

答案：(1)乙  用冷凝器冷凝效果最好，且產物遠離火源  (2)防止暴沸  (3)水銀球插入反應液中  (4)乙醇  加入飽和Na₂CO₃溶液振蕩后靜置，用分液漏斗分離  (5)消去  乙烯