Question

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在

 

（填編號字母）上稱量
A．小燒杯     B．潔凈紙片     C．直接放在托盤上
（2）滴定時，用0.2000mol?L^-1的鹽酸來滴定待測溶液，根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是

 

 mol?L^-1，燒堿樣品的純度是

 

．

滴定次數	待測溶液體積（mL）	標準酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（3）下列實驗操作會對滴定結果產生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果

 

．
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果

 

．

Answer 1

分析：（1）易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）里稱量；
（2）根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

，V（標準）用兩次的平均值；根據m=c?V?M計算500mL溶液中氫氧化鈉的質量，再根據質量分數公式計算氫氧化鈉的質量分數；
（3）根據操作對c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

產生的影響分析誤差．

解答：解：（1）易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）里稱量，防止玷污托盤．因燒堿易潮解，所以應放在小燒杯中稱量，
故選：A；
（2）第一次消耗的標準液的體積為：（20.50-0.40）mL=20.10mL，第二次消耗的標準液體積為：24.00mL-4.10mL=19.90mL，兩次滴定數據都是有效的，所以消耗標準液平均體積為：

20.10mL+19.90mL

2

=20.00mL，
c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

=

0.2000mol?L-1×0.02L

0.01L

=0.4000mol?L^-1，
樣品中含有燒堿的質量為：m（燒堿）=c?V?M=0.4000mol?L^-1×0.5L×40g/mol=8.0g
燒堿的質量分數為：ω=

8.0g

8.2g

×100%=97.56%，
故答案為：0.4000；97.56%；
（3）①開始俯視，滴定終點平視，導致計算出的標準液體積偏大，濃度偏高，
故答案為：偏高；
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，導致待測液的物質的量增加，消耗的標準液體積增大，結果偏高，
故答案為：偏高．

點評：本題考查了中和滴定操作及誤差分析，操作時要規范，分析誤差時要看是否影響標準體積的用量，若標準體積偏大，結果偏高；若標準體積偏小，則結果偏小；若不影響標準體積，則結果無影響，本題難度中等．