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．甲醛是一種重要的化工產品，可以利用甲醇脫氫制備，反應式如下：

①CH₃0H(g)=CH₂0(g)+H₂(g) △H₁=+84.2kJ·mol^-1

向反應體系中通入氧氣，通過反應②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₂=-483.6 kJ·mol^-1 提供反應①所需熱量，要使反應溫度維持在700°c，則進料中甲醇與氧氣的物質的量之比為

A.5.74：1 B.11.48：1 C.1：l D.2：l

【答案】

【解析】要使反應溫度維持在700°c即反應②放出的熱與反應①所需熱量相等，即84.2x=483.6

X=5.74，選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?陜西模擬）由CO與H₂催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一．
（1）上述反應的催化劑常用第四周期兩種金屬元素的化合物，其中一種元素的原子L層電子數與最外層電子數之比為4：1，d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5：1，它的元素符號為

，其+2價離子的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

．
（2）根據等電子原理，寫出CO分子的結構式

C≡O

．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是

甲醇分子之間形成氫鍵

；
②甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為

sp²雜化

．甲醛分子的空間構型是

平面三角形

； 1mol甲醛分子中σ鍵的數目為

3N_A

．
（4）上述反應的催化劑另一種是銅元素的化合物．已知銅的重要化合物膽礬CuSO₄?5H₂O可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其結構示意圖如：下列說法正確的是

（填字母）．
A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化
B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去．

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科目：高中化學 來源：2009屆上海市南匯中學高三年級零次月考、化學試卷 題型：022

有機物A是一種重要的化工生產的中間體，已知結構簡式為

(1)A中含的官能團有：________．

(2)A可能具有的化學性質有：________．(填序號)

①能與H₂發生加成反應

②能與甲醇發生酯化反應

③能與甲醛發生酯化反應

④在濃硫酸和加熱的條件下發生消去反應

⑤能與Ag(NH₃)₂OH溶液發生氧化反應

(3)在一定條件下，用有機物A可以合成高分子化合物C[(C₉H₈O₂)_n]．請寫出反應的化學方程式(要求有機物寫結構簡式)________．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選擇其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。

A.生物質能是一種潔凈、可再生能源。生物質氣(主要成分為CO、CO₂、H₂等)與H₂混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。

(1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態Zn原子的核外電子排布式_________________________。

(2)根據等電子原理，寫出CO分子的結構式______________________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)₂的堿性溶液反應生成Cu₂O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是_____________________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________________。

②甲醛分子的空間構型是_____________________；1 mol甲醛分子中σ鍵的數目為_____________________。

③在1個Cu₂O晶胞中(結構如圖所示)，所包含的Cu原子數目為_____________________。

B.環己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環己酮：

環己醇、環己酮和水的部分物理性質見下表：

物質	沸點(℃)	密度(g·cm^-3，20 ℃)	溶解性
環己醇	161.1(97.8)*	0.962 4	能溶于水
環己酮	155.6(95)*	0.947 8	微溶于水
水	100.0	0.998 2

*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點

(1)酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化環己醇反應的ΔH＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。實驗中將酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有環己醇的燒瓶中，在55～60 ℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100 ℃的餾分，得到主要含環己酮和水的混合物。

①酸性Na₂Cr₂O₇溶液的加料方式為_____________________。

②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是_____________________。

(2)環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：a.蒸餾，收集151～156 ℃的餾分；b.過濾；c.在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d.加入無水MgSO₄固體，除去有機物中少量水。

①上述操作的正確順序是_______________________(填字母)。

②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需_______________。

③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是_______________________________________

______________________________________________________________________________。

(3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為環己酮，環己酮分子中有______________種不同化學環境的氫原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(08上海建平中學期末)國家質檢總局查處了在食品中使用“雕白塊”七大案例�！暗癜讐K”的化學名稱為甲醛次硫酸氫鈉（NaHSO₂?CH₂O），違法者往食品中添加“雕白塊”是為了漂白增色、防腐、增加米面制品的韌性及口感。但人食用“雕白塊”后會刺激腸道，引起過敏和食物中毒，容易致癌。已知“雕白塊”是甲醛和次硫酸氫鈉（可表示成Na⁺[OSOH]^-）反應制得：

回答下列問題：

（1）“雕白塊”_______________（填“易”或“微”或“難”）溶于水�！暗癜讐K”具有________（填“強還原性”或“強氧化性”），已知“雕白塊”溶液中滴加足量碘水反應生成的產物中有甲醛，寫出化學方程式_____________________________________。

（2）寫出次硫酸氫根的電子式___________________________。

（3）寫出水溶液中次硫酸氫鈉和氫氧化鉀反應的離子方程式__ 。

（4）甲醛能使__________變性凝固，所以可用其濃溶液保存動物標本。

（5）甲醛是非常重要的合成原料。純凈的甲醛在[F₃B←O(CH₂CH₃)₂]配位化合物的催化下，加聚生成聚甲醛（是一種優良的工程塑料），聚甲醛的結構簡式為_____________；俄國化學家布特列洛夫在1861年首次發現在弱堿作用下，6個甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式為___________。

（6）已知

其中A可還原新制的氫氧化銅懸濁液，亦可與乙酸發生酯化反應；B的相對分子質量是甲醛的整數倍，自然界中常以鹽的形式存在于多種植物的細胞膜中，B可洗除衣物上的鐵銹漬。完成下列填空：

A的同分異構體有（寫出結構簡式）__________________________________。

A催化加氫的化學方程式____________________________________________。

B可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，寫出B跟稀硫酸、高錳酸鉀混合溶液反應的反應式_____

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科目：高中化學 來源：2010年陜西省高考化學適應訓練試卷（六）（解析版） 題型：解答題

由CO與H₂催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一．
（1）上述反應的催化劑常用第四周期兩種金屬元素的化合物，其中一種元素的原子L層電子數與最外層電子數之比為4：1，d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5：1，它的元素符號為______，其+2價離子的核外電子排布式是______．
（2）根據等電子原理，寫出CO分子的結構式______．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是______；
②甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為______．甲醛分子的空間構型是______； 1mol甲醛分子中σ鍵的數目為______．
（4）上述反應的催化劑另一種是銅元素的化合物．已知銅的重要化合物膽礬CuSO₄?5H₂O可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其結構示意圖如：下列說法正確的是______（填字母）．
A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化
B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去．

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