科目：高中化學 來源：2017屆河北邯鄲市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
（NH4）2SO4在一定條件下發生如下反應：4（NH4）2SO4 ＝ N2↑ ＋ 6NH3↑ ＋ 3SO2↑ ＋ SO3↑ ＋ 7H2O，將反應后的混合氣體先通過濃硫酸，再通入足量的BaCl2溶液，結果為( )
A．產生BaSO3沉淀 B．產生BaSO4沉淀
C．產生BaSO4和BaSO3沉淀 D．無沉淀產生
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生了氧化反應
B．苯在一
定條件下能與濃硝酸反應得到硝基苯，發生了取代反應
C．乙醛在一定條件與氫氣反應生成乙醇，發生了還原反應
D．雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液、飽和硫酸銅溶液均會發生鹽析而凝聚
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A. 某試樣焰色反應呈黃色，該試樣中可能存在K+
B. 廣泛pH試紙測得某新制氯水的pH值為4
C. 配制240mL 1mol/L NaOH溶液應稱取NaOH固體9.6g
D. 可用排飽和食鹽水來收集純凈的氯氣
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科目：高中化學 來源：2017屆西藏自治區拉薩中學高三上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
選修原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數均小于36。已知X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子的s能級與p能級電子數相等；R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料；T處于周期表的ds區，原子中只有一個未成對電子。
(1)Y原子核外共有________種不同運動狀態的電子，基態T原子有________種不同能級的電子。
(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為 (用元素符號表示)。
(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY－與XZ2互為等電子體，則ZXY－中X原子的雜化軌道類型為 。
(4)Z與R能形成化合物甲，1 mol甲中含________mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為 。
(5)G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為 。
氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
熔點/K | 993 | 1539 | 183 |
(6)向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應的離子方程式為 ，
(7)X單質的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有________個X原子。
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科目：高中化學 來源：2017屆西藏自治區拉薩中學高三上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
能正確表示下列反應的離子方程式是
A．Cl2通入NaOH溶液:Cl2 + OH- =Cl- + ClO- + H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:CO32- + 2H+ =CO2↑ + H2O
C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
D．Cu溶于稀硝酸:3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省西安市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變為灰綠色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。
請回答以下問題：
（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。
（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式 。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
（1）有效減碳的手段之一是節能,下列制氫方法最節能的是 。
A.電解水制氫:2H2O
2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫:2H2O
2H2↑+O2↑
C.太陽光催化分解水制氫:2H2O
2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫:CH4+H2O
CO+3H2
（2）CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1 L 的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應:CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-49.0 kJ/mol,測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
從3 min到9 min,v（H2）= mol/（L·min）。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是 （填編號）。
A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內消耗3 mol H2,同時生成1 mol H2O
D.CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）工業上,CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數:
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數 | 667 | 13 | 1.9×1 | 2.4×1 | 1×1 |
下列說法正確的是 。
A.該反應正反應是放熱反應
B.該反應在升高溫度時,CH3OH（g）的體積分數減小,說明v正（CH3OH）減小,v逆（CH3OH）增大
C.在T ℃時,1 L密閉容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,達到平衡時,CO轉化率為50%,則此時的平衡常數為100
D.工業上采用稍高的壓強（5 Mpa）和250 ℃,是因為此條件下,原料氣轉化率最高
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C．置換反應 D．復分解反應
