Question

(11分)2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 molSO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示_____            ___、____            ____，E的大小對該反應的反應熱有無影響？________.該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？________，理由是_____________________________。
(2) 圖中ΔH＝_____    ___kJ/mol.
(3) V₂O₅的催化循環機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環機理的化學方程式：_____________________    __
_______________________________________________。
（4）如果反應速率v(SO₂)為0.05 mol/(L·min)，則v(O₂)＝__________mol/(L·min)、v(SO₃)＝________ mol/(L·min)．
(5) 已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH=             。

Answer 1

（1）反應物具有的總能量；生成物具有的總能量；無影響；降低；使用適當的催化劑，活化能降低。（2）—198    （3）V₂O₅ + SO₂ = 2VO₂ + SO₃；4VO₂ + O₂ = 2V₂O₅
（4）0.025；0.05      （5）—1185KJ/mol

解析