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5．化學與生活、社會密切相關．下列說法錯誤的是（　�。�
A．控制含磷洗滌劑的生產和使用，防止水體富營養化，保護水資源
B．化石燃料脫硫，開發潔凈能源是減少酸雨的有效措施
C．用直接加熱氧化鋁的方法冶煉得到鋁
D．鉛蓄電池屬于二次電池

分析 A．含磷洗衣粉能使水中藻類物質大量繁殖，造成水域污染；
B．化石燃料脫硫，開發潔凈能源可減少二氧化硫的排放；
C．氧化鋁的熔點較高，工業上采用電解氧化鋁制鋁；
D．鉛蓄電池可以充電、放電，多次使用．

解答 解：A．磷是植物的營養元素，能造成水體富營養化，控制含磷洗滌劑的生產和使用，防止水體富營養化，保護水資源，符合主題，故A正確；
B．化石燃料脫硫，開發潔凈能源可減少二氧化硫的排放，從而減少酸雨的危害，故B正確；
C．氧化鋁的熔點較高，工業上采用電解氧化鋁制鋁，故C錯誤；
D．鉛蓄電池可以充電、放電，多次使用，屬于二次電池，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了生活中的化學知識，涉及環境污染與保護、金屬的冶煉、電源的分類，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學興趣小組為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖所示的實驗裝置．

實驗步驟及現象如下：
①檢查該裝置的氣密性后，裝入藥品并連接儀器；
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體；
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體，裝置D中收集滿無色氣體；
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至整套裝置中氣體無色．
請回答下列問題：
（1）若裝置B中的紫色石蕊試液先變紅后褪色，證明A中反應有Cl2（填化學式）生成．若裝置B中改為滴有幾滴KSCN溶液的FeSO4溶液，僅憑溶液變紅的現象能證明上述結論嗎？請說明理由：不能，因為反應生成的氧氣也可將Fe2+氧化為Fe3+，遇KSCN溶液變為血紅色．
（2）裝置C的作用是吸收過量的氯氣，防止污染環境，使D收集較為純凈的氧氣．
（3）該化學興趣小組同學認為裝置D中收集的氣體為氧氣，如何證明？將帶火星的木條伸入收集滿氣體的集氣瓶中，木條復燃，證明收集的氣體為氧氣．
（4）實驗證明，Na2O2能與干燥的HCl反應，完成并配平該化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目．
□Na2O2+□HCl→□NaCl+□Cl2+□H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．執行“限塑令”主要是為了節約資源
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發生反應
C．利用丁達爾效應可區分蛋白質溶液與葡萄糖溶液
D．工業生產硫酸中，建立高煙囪可以降低地面SO2的濃度，減少空氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，從而消除廢舊塑料對環境的污染．PHB塑料就是一種生物降解塑料，其結構簡式為：．下面有關PHB的說法不正確的是（　�。�
A．PHB是高分子化合物
B．合成PHB的單體是CH3CH2CH（OH）COOH
C．通過加聚反應可以制得PHB
D．在PHB的降解過程中有氧氣參加反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某有機物（X）的結構簡式如圖，下列關于它的說法不正確的是（　�。�
A．X遇FeCl3溶液能發生顯色反應
B．一定條件下，X能發生取代、水解、氧化、加成、加聚、縮聚等反應
C．1mol X分別與足量的NaOH、氫氣反應，最多能消耗5mol NaOH、7mol 氫氣
D．與等量X反應時，所需Na、NaHCO3、Na2CO3的最大量物質的量之比是3：1：1.5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于有機物的說法中，正確的是（　�。�
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．丁烷有3種同分異構體
D．在苯中滴入濃硝酸可制得硝基苯，將鐵屑、溴水、苯混合可制得溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以淀粉或者乙烯為原料均可合成乙酸乙酯等很多的化工產品，其合成路線如圖1所示：

已知：R-CHO$\stackrel{O_{2}，△}{→}$R-COOH
（1）A的分子式為C6H12O6C試劑是新制Cu（OH）2懸濁液．加B溶液的作用為中和H2SO4．
（2）反應⑥的反應類型為加成反應，E物質的官能團名稱為羧基，F為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是．
（3）寫出反應③和⑤的化學反應方程式
③
⑤C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（4）乙烯大量用來生產環氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
工藝一：CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
工藝二：2CH2=CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2
根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應，在實際生產中，應采
用工藝二（填“工藝一”或“工藝二”）更環保、更經濟．
（5）實驗室制備乙酸乙酯中使用了濃硫酸，為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用圖2所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如表：
實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中
試劑		有機層的
厚度/cm
A2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol•L-1 濃硫酸飽和Na2CO3
溶液		3.0
B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol•L-1 H2SO40.6
D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol•L-1．
②分析實驗AC（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②中H2O2的作用是將Fe2+全部氧化為Fe3+．
（2）步驟③所得的紅褐色懸濁液中除H2O2、氨水外主要還含Fe（OH）3和（NH4）2SO4（填化學式）．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）實驗中用已經準確量取的濃硫酸配制100mL  1mol/L的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、玻璃棒，還有兩種儀器是100ml容量瓶、膠頭滴管．
（5）下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是BC
A．步驟③所加氨水量不足    B．步驟④洗滌不充分    C．步驟④灼燒不充分
（6）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量分數為$\frac{7a}$%（用含字母的代數式表示）．
（7）聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea（OH）b（SO4）n]m取一定質量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份，一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.02000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00mL．計算求出聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值． （已知：Cr2O72一十6Fe2+十14H+═2Cr3+十6Fe3+十7H2O）（無計算過程不給分）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．某有機物的結構簡式如圖，下列敘述不正確的是（　�。�
A．1mol該有機物能與足量金屬鈉反應放出1molH2
B．能與乙醇發生酯化反應
C．1mol該有機物在催化劑作用下最多能與1molH2發生還原反應
D．1mol該有機物能與足量NaHCO3溶液反應放出2 molCO2

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