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氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示,則下列化學反應屬于陰影部分的是(  )
A、3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
B、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
D、2H2
 通電 
.
 
2H2↑+O2
考點:化學基本反應類型
專題:物質的性質和變化專題
分析:根據圖象知陰影部分為不屬于置換反應的氧化還原反應,據此判斷.
解答: 解:A、3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2屬于氧化還原反應,不屬于置換反應,故A符合;
B、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3既不是氧化還原反應,也不是置換反應,故B不符合;
C、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4是氧化還原反應,也是置換反應,故C符合;
D、2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑是氧化還原反應,不是置換反應,故D不符合.
故選:A.
點評:本題考查了化學反應的四種基本反應類型和氧化還原反應的關系,難度不大,注意相關基礎知識的積累.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

乙烯和苯是來自石油和煤的兩種重要化工原料,特別是乙烯,其產量是一個國家石油化工水平的標志.請回答:
(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,觀察到的現象是
 
;其反應方程式為
 
;乙烯在一定條件下發生加聚反應的化學方程式為
 

(2)苯也是一種重要的化工原料,但人們對苯的認識經歷了一個不斷深化的過程.
苯的分子式為
 
.由于苯與同碳原子數的己烷相比,高度缺氫,人們認為它是一種不飽和烴,1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構,其結構式為
 
,稱為凱庫勒式,但后來大量實驗事實和理論研究都表明,苯分子6個碳原子之間的鍵是
 
.因此用凱庫勒式表示苯的結構式是不確切的,只是沿用至今而已.苯能發生取代反應,請寫出苯與液溴發生反應的化學方程式
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

除去氧化膜的鎂條投入到稀鹽酸中,H2產生的速率變化情況如圖所示:其中t0-t1速率變化的主要原因是
 
,t1-t2速率變化的主要原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是(  )
A、向純水中投入一小塊金屬鈉
B、將水加熱煮沸
C、向水中加入Na2CO3
D、向水中加入NH4Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室常利用以下反應制取少量氮氣:NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O關于該反應的下列說法,正確的是(  )
A、NH4Cl中的氮元素被還原
B、每生成lmolN2時,轉移電子的物質的量為3mol
C、氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1
D、NaNO2既是氧化劑,又是還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

2HI(g)?H2(g)+I2(g)反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能,E2表示逆反應的活化能).下列有關敘述正確的是(  )
A、升高溫度,反應速率增大,△H減小
B、升高溫度,不影響活化分子百分數
C、催化劑能降低該反應的活化能
D、逆反應的活化能等于正反應的活化能

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應
B、放熱反應在常溫條件下一定很容易發生
C、反應是吸熱還是放熱的,必須看反應物和生成物所具有總能量的大小
D、灼熱的炭與二氧化碳的反應為放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

鋁硅合金在凝固時收縮率很小,因此這種合金適合鑄造,現有下列三種晶體①鋁 ②硅③鋁硅合金,它們的熔點從低到高的順序為(  )
A、①<②<③
B、②<①<③
C、①<③<②
D、③<①<②

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科目:高中化學 來源: 題型:

在標準狀況下,有①4.8gCH4;②11.2LHCl;③2.408×1023個H2S氣體分子;④0.2molNH3.對于這四種氣體而言,請用序號比較下列各項的大小;
(1)含氫原子數由多到少的順序為:
 

(2)質量由大到小的順序為:
 

(3)體積由大到小的順序為:
 

(4)密度由大到小的順序為:
 

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同步練習冊答案
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