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20.下列敘述不正確的是( 。
A.電解稀硫酸溶液,實質上是電解水,故溶液的pH不變
B.原電池的正極和電解池的陰極所發生的反應都是還原反應
C.電解精煉銅時粗鋼作陽極、精銅作陰極、溶液中含有銅離子
D.在鐵制品上鍍鋅的方案設計是鋅作陽極、鍍件作陰極、溶液中含有鋅離子

分析 A、電解硫酸溶液,在陰極上和陽極上析出產物分別是氫氣和氧氣;
B、原電池負極和電解池陽極上失電子發生氧化反應,原電池正極和電解池陰極上得電子發生還原反應;
C、電解精煉粗銅時,粗銅作陽極;
D、根究電鍍池的陽極是鍍層金屬,陰極是鍍件,電鍍液中一定含有鍍層金屬的陽離子的特點設計方案.

解答 解:A、電解硫酸溶液,在陰極上和陽極上析出產物分別是氫氣和氧氣,實質上是電解水,溶液pH減小,故A錯誤;
B、原電池負極和電解池陽極上失電子發生氧化反應,原電池正極和電解池陰極上得電子發生還原反應,故B正確;
C.電解精煉粗銅時,粗銅作陽極,純銅作陰極,故C正確;
D、由電鍍裝置的設計方法可知,應選用鋅片作陽極,鐵制品作陰極,含有Zn2+的溶液作電鍍液,故D正確;
故選A.

點評 本題是基礎性試題的考查,難度不大.關鍵是理解并掌握電鍍的原理,然后結合具體問題,靈活運用即可.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.10L 1mol/LAl2(SO43溶液中含有SO42-的物質的量濃度是(  )
A.1 mol/LB.2 mol/LC.3 mol/LD.20 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.現取mg鎂鋁合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產物只有NO),向反應后的溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,當滴加到VmL時,得到沉淀質量恰好為最大值ng.下列有關該實驗的說法中不正確的是(  )
A.沉淀中OH-的質量為(n-m)g
B.反應過程中轉移電子的物質的量為$\frac{n-m}{17}$mol
C.標準狀況下生成NO的體積為$\frac{2.24(n-m)}{51}$L
D.與合金反應的硝酸的物質的量為($\frac{n-m}{51}$+$\frac{bv}{1000}$)mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.3mol/L 100mL H2SO4 溶液與足量的Zn反應,為使產生的H2 速率減慢,但產生的H2的總量不變,可采取的措施( 。
A.加醋酸鈉固體B.加HCl溶液C.加Ba(OH)2溶液D.加氨水

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.化學反應經常伴隨著顏色變化,下列關于顏色的敘述正確的是( 。
①雞蛋白溶液遇濃硝酸顯黃色 
②淀粉溶液遇碘化鉀顯藍色
③苯酚溶液遇石蕊顯紅色     
④新制氫氧化銅遇乙醇共熱變紅色
⑤新制氯水久置后顯無色     
⑥新制氫氧化亞鐵久置后最終變成灰綠色
⑦石蕊試液中通足量二氧化硫氣體最終變無色.
A.①②B.①⑤C.③⑥D.④⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能,鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可用于估算化學反應的反應熱(△H),化學反應的(△H)等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差.工業上通過下列反應制取氨氣:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),根據表中化學鍵鍵能判斷,該反應的△H為(  )
化學鍵H-HH-NN═N
鍵能/kJ•mol436391946
A.+1472kJ•mol-1B.-1472kJ•mol-1C.+92kJ•mol-1D.-92kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.關于SO2的敘述中正確的是( 。
A.SO2通入氯水后,溶液褪色且酸性減弱
B.是酸性氧化物,溶于水得穩定的亞硫酸
C.SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
D.S、SO2、SiO2三種物質均能與NaOH溶液反應,各自又能與某些酸反應

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.實驗室在配制Na2CO3溶液時,為了抑制水解應向溶液中加入少量的NaOH.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列有關元素性質比較正確的是( 。
A.氫化物穩定性:PH3>H2S>HClB.沸點:H2O>HF>HCl
C.原子半徑:S>F>OD.酸性:HClO>HNO3>H2CO3

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