Question

（2009?揭陽二模）某白色粉末可能含有K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl．請設計合理實驗探究該白色粉末的組成．
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、1mol?L^-1硫酸、1mol?L^-1硝酸、1mol?L^-1鹽酸、2mol?L^-1NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、蒸餾水．
完成以下實驗探究過程：
（1）提出假設：
根據題意，該白色粉末的組成有

7

種可能的情況．
（2）設計實驗方案
基于該粉末中上述三種鹽均存在這一假設，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）．
（3）根據②的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論．

實驗操作	預期現象和結論
步驟1： 用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點燃酒精燈，充分加熱試管	白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結，說明原白色粉末含有NH4Cl
步驟2： 用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩	固體溶解得無色溶液
步驟3： 向試管B中滴加過量的Ba（NO3）2溶液和1mol?L-1硝酸，充分振蕩后靜置	有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有K2SO4
步驟4： 取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加AgNO3溶液和1mol?L-1硝酸	有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl
…	…

Answer 1

分析：（1）白色粉末可以是單一成分、可以是兩種成分的混合物，還可以是三種成分的混合物；
（3）硫酸鉀可以和硝酸鋇反應生成白色沉淀，氯化鈉可以和硝酸銀反應生成白色沉淀，根據物質的性質來確定檢驗試劑的選擇和試驗現象以及結論．

解答：解：（1）白色粉末可以是單一成分，即是K₂SO₄，或者NH₄Cl，或者NaCl，還可以是兩種成分的混合物，即K₂SO₄、NH₄Cl的混合物，或是NH₄Cl、NaCl的混合物，還可以是三種成分K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl的混合物，既有7種可能的情況，
故答案為：7；
（3）氯化銨受熱易分解，生成的氯化氫和氨氣易化合為氯化銨固體，可以以此檢驗氯化銨的存在，K₂SO₄的檢驗可以用硝酸鋇來檢驗，硫酸根離子遇到鋇離子會生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，為了防止對氯化鈉檢驗的干擾，不用氯化鋇，檢驗氯化鈉可以采用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗，故答案為：

實驗操作	預期現象和結論
步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點燃酒精燈，充分加熱試管．	白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結，說明原白色粉末含有NH4Cl．
步驟2：用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩．	固體溶解得無色溶液．
步驟3：向試管B中滴加過量的 Ba（NO3）2溶液和1mol?L-1硝酸，充分振蕩后靜置．	有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有 K2SO4．
步驟4：取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加 AgNO3溶液和1mol?L-1硝酸．	有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl．

．

點評：本題是一道物質鑒別題，考查學生物質的性質以及物質間的反應情況，可以根據教材知識來回答，注意平時知識的積累是解題的關鍵，難度不大．