如右圖所示：右圖為A → E五種含同種元素的物質 相互轉化的關系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，D呈紅棕色。按要求回答下列問題：
(1) A物質的電子式 ；B物質是含 鍵
的 分子（填“極性”或者“非極性”）
(2)下列反應的化學方程式為：
①B→C：
②D→E：
(3)實驗室制取B的化學方程式為： ，通常用 來干燥B氣體；
已知B可以與灼熱的氧化銅反應得到A氣體和金屬銅，則該反應的化學方程式為： 。
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AgOH+H+ AgOH+H+
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門上的固體材料R可以采用
方向為查看答案和解析>>
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如右圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：查看答案和解析>>
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（12分）在一定條件下，可逆反應A + B
mC變化如右圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，P為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
⑴溫度T1 T2（填大于、等于或小于）
⑵正反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）
⑶如果A、B、C均為氣體，則m 2（填大于、等于或小于）
⑷當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，
則體系的壓強 （填增大、減小或不變），平衡 移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）
22.
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
回答下列問題：
(1)該反應的化學平衡常數表達式為K= 。
(2)該反應為 反應(選填“吸熱”、“放熱”)。
(3)能判斷該反應已經達到化學平衡狀態的依據是 (多選扣分)。
A、容器中壓強不變；B、混合氣體中c(CO)不變；C、v正(H2)=v逆(H2O)；D、c(CO2)=c(CO)。
(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為 ℃
23. （12分）在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時，進行如下的反應：2NO2
2NO+O2，反應5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。試求：
⑴NO2的轉化率為？
⑵反應前后的壓強比為多少？
⑶在這5分鐘內，用O2來表示的平均反應速率是多少？
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科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）目前合成氨技術原理為：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)；
△H=—92.4kJ·mol—1。
① 673K，30MPa下，上述合成氨反應中n(NH3)和n(H2)隨
時間變化的關系如右圖所示。下列敘述正確的是 。
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d和點 e處的n(N2)相同
D．773K，30MPa下，反應至t2時刻達到平衡，則n(NH3)比圖中e點的值大
② 在容積為2.0 L恒容的密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在673K、30MPa下達到平衡時，NH3的體積分數為20%。該條件下反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數K= 。K值越大，表明反應達到平衡時 。（填標號）。
A．化學反應速率越大 B．NH3的產量一定越大 C．正反應進行得越完全
（2）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性
的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實現了高溫常壓下高轉化率的電
解合成氨。其實驗裝置如圖，陰極的電極反應式 。
（3）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，
N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生下列反應：
N2(g)+ 3H2O(1) 
2NH3(g)+ 
O2(g) △H = a kJ·mol—1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①此合成反應的a 0；ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；該反應屬于
A．一定自發 B．一定不自發 C．高溫自發 D．低溫自發
②已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92 .4kJ·mol—1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6kJ·mol—1
則N2(g)+ 3H2O(1) = 2NH3(g) + O2(g)ΔH= kJ·mol—1。
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CaCl2＋2NH3↑＋2H2O , 堿石灰（或CaO）,
