Question

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（　　）

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液	產生白色沉淀	溶液中不一定含有SO42-
B	向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口附近	試紙不變藍	原溶液中無NH4+
C	向PbO2中滴入濃鹽酸	有黃綠色氣體	PbO2具有氧化性
D	向溶液X中加入稀鹽酸，并將產生的無色氣體通入澄清石灰水中	有白色沉淀生成	溶液X中一定含有CO32-

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用

專題：物質檢驗鑒別題

分析：A．白色沉淀可能為AgCl；
B．向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，沒有加熱，可能生成一水合氨；
C．向PbO₂中滴入濃鹽酸，發生氧化還原反應，Pb元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高；
D．鹽酸能與碳酸根離子、碳酸氫根離子等反應生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

解答： 解：A．白色沉淀可能為AgCl，則某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含銀離子或SO₄^2-，所以溶液中不一定含有SO₄^2-，故A正確；
B．向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，沒有加熱，可能生成一水合氨，則試紙不變藍，不能說明是否含NH₄⁺，操作、結論均不合理，故B正確；
C．向PbO₂中滴入濃鹽酸，發生氧化還原反應，有黃綠色氣體，Cl元素的化合價升高被氧化，Pb元素的化合價降低被還原，則PbO₂具有氧化性，故C正確；
D．鹽酸能與碳酸根離子、碳酸氫根離子反應生成二氧化碳，與亞硫酸離子、亞硫酸氫根離子反應生成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁，所以加入稀鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，不一定有CO₃^2-，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及氧化還原反應、離子檢驗等，側重實驗基本操作及實驗原理的考查，題目難度不大．