Question

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol·L-1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 無(wú)法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 無(wú)法確定沉淀C的成分

D. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：加入過(guò)量的稀硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中一定不含CO32－，加入過(guò)量的Ba(NO3)2有氣體生成，利用NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋，Fe2＋和AlO2－發(fā)生雙水解反應(yīng)，因此一定不存在AlO2－，濾液X中加入過(guò)量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣體，說(shuō)明原溶液存在NH4＋，沉淀一定是Fe(OH)3，沉淀C一定是BaCO3，根據(jù)溶液電中性，因此溶液中一定存在SO42－、Cl－，故選項(xiàng)D正確。