隨著鹵素原子半徑的遞增，下列遞變規律正確的是
A. 單質熔、沸點逐漸降低
B. 氣態氫化物穩定性逐漸增強
C. 鹵素離子的還原性逐漸增強
D. 元素的非金屬性逐漸增強
科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
金屬鋰是密度最小的金屬，等質量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制高能量電池，已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是
A．電解法 B．熱還原法 C．熱分解法 D．鋁熱法
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
①殘留在試管內壁上的碘，用酒精洗滌
②盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌
③做銀鏡反應后殘留的銀，用稀氨水洗滌
④沾附在試管內壁上的油脂，用熱堿液洗滌
A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省揚州市高二選修下學期期末調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是
A．電極A上發生的是還原反應
B．電池工作時，
向電極B移動
C．電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2
D．電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省揚州市高二選修下學期期末調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質性質的應用正確的是
A. 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B. 氯化鈉是電解質，可電解其水溶液獲得金屬鈉
C. SO2有還原性，常用來漂白紙漿
D. 四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的溴
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省懷化市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
海洋約占地球表面的71%，具有十分巨大的開發潛力，目前的南海爭端威脅到我們國家的核心利益．下列關于海水資源的說法中，錯誤的是
A．海帶中含有碘元素
B．海水中含有大量氯元素
C．蒸餾法是海水淡化的主要方法之一
D．開發海水資源可以不考慮是否對環境有污染
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于工業合成氨反應：N2＋3H2
2NH3，下列說法錯誤的是
A．使用合適的催化劑可以加大反應速率
B．升高溫度可以增大反應速率
C．無論如何增大H2濃度，都不能使N2轉化率達到100％
D．縮小體積，v正增大，v逆減少，平衡正向移動
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
I、今有A．醋酸，B．鹽酸，C．硫酸三種酸，請用三種酸的序號和“＞”“＜”或“＝”填空。
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是 。
（2）物質的量濃度均為0.1 mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是 ；如果取等體積的0.1 mol/L的三種酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是 。
II、用實驗確定某酸HB的弱電解質。兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH = 1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HB是弱電解質。
（1）甲方案中，說明HB是弱電解質的理由是測得溶液的pH 1（選填＞、＜、＝）
（2）請你評價乙方案中難以實現之處和不妥之處： 。
III、硼酸（H3BO3）是生產其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數為5.8×10－10，H2CO3的電離常數為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， (填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。
已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH－=B(OH)4－，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。
【答案】I、（1）a＞b＝c ；（2）a＞b＞c ；c＞b＝a ；
II 、（1）＞；（2）配制pH＝1的溶液難以實現，加入的鋅粒難以做到表面積相同 ；
III、不能； H3BO3＋H2O
B(OH)4－＋H＋。
【解析】
試題分析：I、醋酸和鹽酸都是一元酸，醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，硫酸是二元強酸，所以醋酸中存在電離平衡，氯化氫和硫酸完全電離。（1）同體積、同pH的三種酸中，鹽酸和硫酸中氫離子的物質的量相等，醋酸溶液中醋酸的物質的量大于鹽酸，分別加入足量的碳酸鈉粉末，氫離子的物質的量越大，生成的二氧化碳體積越大，硫酸和鹽酸中生成的二氧化碳體積相同，醋酸中生成的二氧化碳體積最大，所以在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是a＞b=c；（2）氫離子濃度越大，溶液的pH越小，物質的量濃度為0.1mol•L-1的三種酸溶液，硫酸中氫離子濃度最大，鹽酸中氫離子濃度次之，醋酸中氫離子濃度最小，所以三種酸溶液的pH由大到小的順序是a＞b＞c；鹽酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，等體積、等物質的量濃度的三種酸與堿反應時，消耗堿的物質的量與酸的物質的量和元數成正比，所以硫酸消耗氫氧化鈉最多，鹽酸和醋酸消耗氫氧化鈉的量相等，即 c＞a=b；II、（1）弱酸在水溶液里部分電離，所以氫離子濃度小于酸濃度，如果該酸是弱酸，則0.1mol/L的HB溶液的pH＞1；（2）HB是弱酸存在電離平衡，所以配制pH=1的HA溶液難以實現，反應物的接觸面積與反應速率成正比，鋅粒的表面積大小難以控制，所以實現較困難。故答案為：配制pH=1的HA溶液難以實現，加入鋅粒難以做到表面積相同；III、（1）H3BO3的電離常數為5.8×10-10 ，H2CO3的電離常數為K1=4.4×10-7，因5.8×10-10＜4.4×10-7，所以不能觀察到氣泡逸出；（2）硼酸電離出四羥基和硼酸根和氫離子，方程式為：H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋。
考點：考查強、弱電解質的電離比較、弱電解質電離方程式的書寫的知識。
【題型】填空題
【適用】較難
【標題】【百強校】2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關鍵字標簽】
【結束】
I、向草酸（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液，研究濃度對化學反應速率的影響，請你寫出該反應的化學方程式 。
II、某同學根據外界條件對化學反應速率的影響原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，
實驗過程的數據記錄如下表，請結合表中信息，回答有關問題：
實驗序號 | 反應溫度(℃) | 參加反應的物質 | ||||
Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
V/ml | c/mol·L－1 | V/ml | c/mol·L－1 | V/ml | ||
A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
D | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
（1）寫出上述反應的離子方程式 。
（2）①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是 ；（填實驗序號）
②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是 。
（3）教材是利用了出現黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小的可能原因： 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學元素家族又添新成員，113號元素Uut和115號元素Uup。已知113號元素的一種核素為
Uut，下列說法中正確的是
A. 113號元素的相對原子質量為278
B. 115號元素可顯+5價
C. Uut的中子數與電子數之差為165
D. 兩種元素均位于周期表第八周期
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