Question

3．往盛有氯化亞鐵溶液的試管中滴入少量KSCN溶液，可觀察到無明顯現象，再往其中滴入少量新制氯水，可觀察到溶液呈紅色，反應的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；然后再向試管中加入足量鐵粉，充分振蕩后，靜置可觀察到紅色褪去，溶液呈淺綠色，該反應的離子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

Answer 1

分析 氯化亞鐵溶液中的亞鐵離子具有還原性，而氯水具有氧化性，Fe²⁺和SCN^-不反應；Fe³⁺和SCN^-反應生成絡合物而使溶液呈血紅色，鐵離子具有氧化性，由此分析解答．

解答 解：FeCl₂溶液遇KSCN溶液不變色，氯水能將Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，發生反應為Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃，生成Fe³⁺遇KSCN溶液變血紅色，FeCl₃溶液的試管中加入足量鐵粉，化學反應方程式為Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，所以紅色褪去，溶液呈淺綠色，
故答案為：無明顯現象，溶液呈紅色，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；紅色褪去，溶液呈淺綠色，2Fe³⁺+Fe=3 Fe²⁺．

點評 本題考查鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變和三價鐵離子的檢驗，難度不大，注意Fe²⁺遇KSCN溶液不變色，Fe³⁺遇KSCN溶液變血紅色．