Question

5．當將濃氨水靠近氯氣時，可以看到白煙（NH₄Cl）生成，所以工廠里常用濃氨水來檢 驗氯氣管道是否泄漏．在此反應中：氯氣和氨氣可發生如下反應 8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，
（1）該反應中氧化劑是Cl₂，被氧化的是N元素．
（2）若產生標準狀況下 N₂33.6L，則被氧化的還原劑的物質的量為3mol．
（3）用雙線橋法標出上述反應電子轉移的方向與數目．

Answer 1

分析 8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl中，Cl元素的化合價降低，N元素的化合價升高，3molCl₂作氧化劑與2molNH₃作還原劑轉移電子相等，結合元素的化合價變化計算轉移電子．

解答 解：（1）8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl中，Cl元素的化合價降低，Cl₂作氧化劑，N元素的化合價升高，N元素被氧化；
故答案為：Cl₂；N；
（2）反應中3molCl₂作氧化劑與2molNH₃作還原劑轉移電子相等，生成1mol氮氣，則產生標準狀況下 N₂33.6L，即1.5mol氮氣時被氧化的還原劑為3mol；
故答案為：3mol；
（3）化學反應3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合價由0→-1價，N元素化合價由-3價→價，氧化還原反應氧化劑與還原劑得失電子數目相等，表現為化合價升降總數相等，用雙線橋標出電子轉移的方向和數目可為，
故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應及有關計算，把握反應中元素的化合價變化及電子數計算為解答的關鍵，題目難度不大，側重分析與計算能力的考查．