Question

4．下列變化過程中△H＞0的是（　　）

• A． H₂在Cl₂中燃燒
• B． 酸堿中和反應
• C． 液態水變成水蒸氣
• D． 濃硫酸稀釋

Answer 1

分析 △H＞0，說明為吸熱反應，常見的放熱反應：所有的燃燒反應，金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、多數的化合反應等；常見的吸熱反應：Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl晶體混合反應、水解反應、大多數的分解反應、以C、CO、H₂作為還原劑的反應等，以此解答該題．

解答 解：△H＞0的是吸熱反應．
A．H₂在Cl₂中燃燒為放熱反應，故A不選；
B．酸堿中和反應為放熱反應，故B不選；
C．液態水變成水蒸氣吸收能量，△H＞0，故C選；
D．濃硫酸稀釋放出熱量，故D不選．
故選C．

點評 本題考查化學反應中能量變化，為高頻考點，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵．