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下列反應處于平衡狀態，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1，以下措施使平衡向右移動的是：①降低溫度； ②增大壓力； ③加入氧氣； ④去掉部分三氧化硫；⑤恒壓時通入少量N₂（　　）

A、①②③④	B、②③④⑤
C、②④⑤	D、全部

考點：化學平衡的影響因素

專題：

分析：正反應為氣體體積減小的放熱反應，若使反應正向移動，除增大反應物濃度和減小生成物濃度外還可以加壓和降溫，據此分析．

解答： 解：正反應為氣體體積減小的放熱反應，若使反應正向移動，除增大反應物濃度和減小生成物濃度外還可以加壓和降溫，
①降溫，平衡正向移動，故正確；
②加壓平衡正向移動，故正確；
③加入反應物氧氣，平衡正向移動，故正確；
④去掉部分生成物，平衡正向移動，故正確；
⑤恒壓通入氮氣，平衡向氣體體積增大的逆向移動，故錯誤；
故選A．

點評：本題考查了影響平衡移動的因素，題目難度不大．

練習冊系列答案

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利用下列實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤作用的活性物質．下列說法錯誤的是（　　）

A、步驟（1）需要過濾裝置

B、活性物質易溶于有機溶劑，難溶于水

C、步驟（3）需要用到蒸發皿

D、步驟（4）是利用物質的沸點差異進行分離的

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科目：高中化學 來源： 題型：

為研究某抗酸藥的主要成份，取其中的固體粉末進行實驗．水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解．經檢測，不溶物為白色固體粉末甲，可溶于鹽酸；可溶物為化合物乙．取該抗酸藥的兩種主要成分甲和乙兩種化合物中僅含H、C、N、O、Ca五種元素，且甲、乙中都含有C、O兩種元素．
取25.0g甲經高溫灼燒，只生成14.0g固體氧化物丙和5.6L（已換算成標準狀態下的體積）氣體氧化物丁．經測定，乙的相對分子質量為75；常溫下，乙能跟鹽酸溶液反應，也能跟氫氧化鈉溶液反應，兩反應中反應物的物質的量之比均為1：1，都沒有氣泡生成現象．
（1）寫出丁的電子式

；丙在空氣中易轉化為白色粉末狀氫氧化物，寫出化學方程式

．
（2）實驗室里可用以下流程來測量某樣品中甲物質的含量
樣品

①稀鹽酸溶液

②50mL0.11mol/的過量草酸銨溶

③過濾

沉淀

④加酸溶液

⑤用標準高錳

酸鉀溶液滴定

步驟⑤中發生反應的離子方程式

，滴定時判斷終點的現象是

．
（3）寫出乙的分子式

；寫出乙物質跟鹽酸反應的離子方程式

．
（4）若是在隔絕空氣中條件下用乙物質進行鈉熔法試驗時會不會有氮氣生成

，原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖表示2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0這個可逆反應的正確圖象為（　　）

A、

B、

C、

D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對生態系統造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法．流程如下下列有關說法正確的是（　　）
CrOH₄^2-

H+

①轉化

Cr₂O₇^2-→

Fe2+

②還原

Cr³⁺

沉淀劑

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步中存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺???Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．

A、第①步當2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）時，達到了平衡狀態

B、對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO₄^2-的生成

C、常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至9

D、第②步中，還原0.1 mol Cr₂O₇^2-需要91.2 g FeSO₄

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A、B、C、D、E和X、Y、Z、W是幾種原子序數依次增大的元素，均在同期表的前四周期，前五種元素在短周期；A為s區的非金屬元素，E為p區的金屬元素；基態D原子中s和p軌道上電子數相同；C和D的單質為常見的氣體，A、B、C可形成結構式為A-B≡C的分子，X是前四周期的基態原子中未成對電子數最多的元素，Y和Z同族但不相鄰，基態的W原子核外電子有29種運動狀態，請回答以下各問題：
（1）元素X的元素名稱是

；Z的基態原子的外圍電子排布式為

．
（2）由A、B、C、D四種元素可組成一種易溶性的鹽，在此鹽的晶體中不存在的作用是

．
A配位健 B極性鍵 C離子鍵 D σ鍵 E范德華力
（3）A-B≡C分子中含的σ鍵和π鍵的數量比為

．
（4）在水溶液中以下各反應能發生的是