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常溫下，在空氣中易被氧化的是

A.
苯酚
B.
乙醇
C.
氯仿
D.
甘油

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵可與等物質的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO₄?FeSO₄?6H₂O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復鹽后就比較穩定．與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且幾乎不溶于乙醇，利用這一性質可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH₂O）見下表：

溫度℃	FeSO₄?7H₂O	（NH₄）₂SO₄
10	20.0	73.0	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78，0	28.1

實驗用品：10%Na₂CO₃溶液、Fe屑、3mol/LH₂SO₄、（NH4）₂SO₄、蒸餾水、無水乙醇．
實驗步驟流程圖：

請完成以下實驗記錄：
（1）步驟I中處理鐵屑所用試劑為

10%Na₂CO₃溶液

，經處理后的干燥鐵屑質量記為m1；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH₂SO₄溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移至蒸發皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m₂；
（3）稱取一定質量的（NH₄）₂SO₄，加入

3.13（m₁-m₂）

g（用含m1和m2的代數式表示，要求化簡，下同．）水配制成室溫下（ 20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現結晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用

無水乙醇

洗滌晶體．
（4）稱量生成的硫酸亞鐵銨的質量，理論上為

7（m₁-m₂）

g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有下列性質的化合物由甲組中的一種原子或原子團與乙組中的一種原子或原子團構成，請根據要求完成相應問題：

（1）寫出既能發生銀鏡反應，又能使紫色石蕊試液變紅的物質的結構簡式

．
（2）在空氣中易被氧化成粉紅色，且與FeCl₃溶液反應出現紫色，寫出該物質的結構簡式

．
（3）常溫下是氣體，其水溶液有殺菌作用，寫出該物質與（2）物質發生縮聚反應的化學方程式

．
（4）既能發生水解反應，又能發生消去反應的物質，寫出其發生消去反應的化學方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵可與等物質的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復鹽后就比較穩定．與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且幾乎不溶于乙醇，利用這一性質可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH₂O）見下表：

溫度/℃	FeSO₄?7H₂O	（NH₄）₂SO₄	（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O
10	20.0	73.0	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78.0	28.1

實驗用品：Fe屑（含少量碳）、3mol/LH₂SO₄、（ NH₄）₂SO₄、蒸餾水、無水乙醇．
實驗步驟流程圖：

請完成以下實驗記錄：
（1）步驟I中用10% Na₂CO₃的熱溶液處理鐵屑的目的是

，經處理后的干燥鐵屑質量記為m₁；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH₂SO₄溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移至蒸發皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m₂；
（3）稱取一定質量的（NH₄）₂SO₄，加入

g（用含m₁和m₂的代數式表示，要求化簡，下同．）水配制成室溫下（20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現結晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用

洗滌晶體．
（4）產品純度的測定
先稱取產品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO₄標準溶液進行滴定其中的Fe²⁺，達到滴定終點時消耗標準液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的質量分數？（列式計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）硫酸亞鐵可與等物質的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復鹽后就比較穩定。與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且幾乎不溶于乙醇，利用這一性質可以制取硫酸亞鐵銨晶體。三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見下表：

實驗用品：10% Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4、蒸餾水、無水乙醇。

實驗步驟流程圖：

請完成以下實驗記錄：

（1）步驟I中處理鐵屑所用試劑為________________，經處理后的干燥鐵屑質量記為m1；

（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）。趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移至蒸發皿中。將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；

（3）稱取一定質量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代數式表示，要求化簡，下同。）水配制成室溫下（ 20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現結晶薄膜為止。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用________________洗滌晶體。

（4）稱量生成的硫酸亞鐵銨的質量，理論上為________________g。

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常溫下，在空氣中易被氧化的是