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14．向5mL 0.1mol•L-1 的KI溶液中滴加5～6滴0.1mol•L-1 的FeCl3溶液后，再進行下列實驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應是可逆反應的實驗是（　　）
A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產生
B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色
C．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產生
D．再滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色

分析 KI和FeCl3發生氧化還原反應，反應方程式為2KI+2FeCl3?2FeCl2+I2+2KCl，如果不是可逆反應，則溶液中不存在鐵離子，如果存在可逆反應，則溶液中存在鐵離子，只要證明含有鐵離子即可，據此分析解答．

解答 解：KI和FeCl3發生氧化還原反應，反應方程式為2KI+2FeCl3?2FeCl2+I2+2KCl，如果不是可逆反應，則溶液中不存在鐵離子，如果存在可逆反應，則溶液中存在鐵離子，只要證明含有鐵離子即可，實驗室用KSCN溶液檢驗鐵離子，所以其檢驗方法為再滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色，如果有血紅色就說明為可逆反應，否則不是可逆反應，故選D．

點評 本題考查化學反應的可逆性，正確理解可逆反應是解本題關鍵，明確鐵離子的檢驗方法即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．物質X、Y、Z有如圖轉化關系：請回答下列問題：
（1）若X、Y、Z中均含有鋁元素，則Y的化學式是Al（OH）3，實驗室用明礬制取該物質的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）若M是某元素的最高價氧化物且為氣態，此元素的最高價與最低價化合價代數和為0，X是由電子數均為10的陰陽離子組成，則Y溶液中離子濃度大小的順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3--）＞c（H+）．
（3）若X為黃綠色氣體，M是常見金屬．完成下列問題：
①X能與石灰乳反應制取漂白粉，其離子方程式Cl2+Ca（OH）2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
②含M的一種鹽可以作為殺菌消毒、凈水劑，其一種制備方法是：以M（OH）3、NaClO和KOH為原料，請寫出此反應的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
③M（OH）3溶液中存在如下的沉淀溶解平衡：M（OH）3（s）?M3+ （aq）+3OH-（aq），常溫下，M（OH）3的溶度積Ksp=4.0×10-38，要使M3+離子濃度降至10-5mol•L-1，溶液的PH應調至3.2． （lg2=0.3，lg5=0.7）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有關化學用語正確的（　　）
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．四氯化碳的電子式：
C．甲烷分子的比例模型：D．HClO的結構式：H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．研究性學習小組的同學們用如圖所示裝置進行鋁熱反應的實驗，請回答：
（1）氧化鐵與鋁反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，該反應為放熱反應（填“吸”或“放”）；
（2）鎂帶燃燒的現象是放熱，發出耀眼白光，有白煙，鎂帶的作用是燃燒時提供熱量，引發反應；
（3）同學們在實驗過程中觀察到紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中．他們為探究此熔融物的成分，查閱（化學手冊）得知有關物質的熔點、沸點數據如下：
物質AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750-
同學們分析數據后推測該熔融物是一種合金，其中的金屬是Al、Fe，溶解該合金可選用下列試劑中的BC（填序號）．
A．FeSO4溶液   B．稀硫酸   C．稀硝酸   D．NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y兩種有機物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合 只要物質的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣量和生成水的物質的量也分別不變，則下列有關判斷正確的是：（　　）
A．X、Y分子式中氫原子數不一定要相同，碳原子數必定不同
B．若X為CH4，則相對分子質量最小的Y是甲醇
C．若X為CH4，則相對分子質量最小的Y是乙二醇
D．X、Y的化學式應含有相同的氫原子數，且相差n個碳原子，同時相差2n個氧原子（n為正整數）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）寫出有機物的系統命名：2，3-二甲基戊烷．
（2）鍵線式表示的分子式為C6H14；名稱是2-甲基戊烷．
中含有的官能團的名稱為羥基、酯基．
（3）丁基的4個結構簡式為-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨
（1）9種元素中，化學性質最不活潑的是Ne，還原性最強的單質是Na．（用元素符號表示）．
（2）③與⑧分別與氫形成的化合物沸點較高的是H2O（用化學式表示）．
（3）請寫出①與②元素形成的最簡單的有機物的電子式：
（4）④與⑨兩種元素非金屬性強弱順序為：⑨＜④（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）⑥、⑦、⑧、⑨四種元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是S2-（用元素符號表示）．
（6）⑦與⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的化學反方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A 的產量可以用來衡量一個國家石油工業發展的水平．現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示．回答下列問題（對應有機物請書寫結構簡式）：

（1）C的結構簡式為CH3CHO； B的官能團名稱為羥基；
（2）A通入溴水中的反應現象為溴水褪色，溶液分層．
（3）反應④的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反應類型為酯化反應（或取代反應）．
（4）由A作單體合成高分子化合物的化學方程式為nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$；
（5）寫出屬于酯類的E的所有同分異構體（不包括E）的結構簡式為HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．原子序數依次增大的五種元素A、B、C、D、E，其中A是周期表中原子半徑最小元素，B原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，D原子基態時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E的原子序數為29．
回答下列問題（所有元素均用元素符號表示）：
（1）B2A2分子中B原子軌道的雜化類型為sp，1mol B2A2含有σ鍵的數目為3×6.02×1023．
（2）B、C、D第一電離能由大到小為：N＞O＞C，E元素基態原子簡化電子排布式為：[Ar]3d104s1．
（3）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是氨氣分子間形成了分子間氫鍵．
（4）元素B、D形成的一種化合物與元素C、D形成的一種化合物互為等電子體，元素C、D形成化合物的分子式是N2O．
（5）元素E的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是CuCl，測得其晶胞邊長為acm，則該晶體密度為$\frac{398}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm3它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，只生成配合物HnECl3，反應的化學方程式為CuCl+2HCl（濃）═H2CuCl3．

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