综合久久综合久久,在线成人av,91在线

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（）

A.在反應中消耗0.1molCl2，轉移的電子數一定為0.2NA

B.15gCH3+（碳正離子）中含有的電子數為8NA

C.標準狀況下，11.2L乙炔中含共用電子對的數目為1.5NA

D.0.1L 2mol/L的(NH4)2S溶液中含有的S2-數目為0.2NA

【答案】B

【解析】

A．氯氣發(fā)生氧化還原反應可以是自身氧化還原反應，也可以只做氧化劑。

B.1個CH3＋（碳正離子）含有8個電子。

C．乙炔中既有碳碳三鍵又有C-H鍵。

D．硫離子為弱根離子，部分發(fā)生水解。

A. 0.1mol氯氣參加氧化還原反應，自身氧化還原反應轉移電子0.1mol，也可以只做氧化劑轉移的電子數為0.2NA，故A錯誤。

B. 1個 (碳正離子)含有8個電子,15g (碳正離子)的物質的量為1mol,含有電子數為8NA，故B正確。

C. 標準狀況下，11.2L乙炔中共用電子對有碳碳三鍵又有C-H鍵功0.5NA×（3+2）=2.5 NA，故C錯誤。

D. 的(NH4)2S溶液含有硫化銨的物質的量為0.2mol,但是硫離子為弱根離子,部分發(fā)生水解,所以含有的數目小于0.2NA，故D錯誤。

故選：B。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NOx之間的轉化具有重要意義。

(1)已知：N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0 將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應溫度為T1。

①下列可以作為反應達到平衡的判據是________。

A．氣體的壓強不變 B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) C．K不變 D．容器內氣體的密度不變 E．容器內顏色不變

②t1時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，N2O4氣體的平衡轉化率為75%，則反應N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數Kp＝________(對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數)。

③反應溫度T1時，c(N2O4)隨t(時間)變化曲線如圖，畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其它條件不變，改變反應溫度為T2(T2＞T1)，再次畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化趨勢的曲線________。

(2) NO氧化反應：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖如圖。

Ⅰ 2NO(g)=N2O2(g) ΔH1

Ⅱ N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g) ΔH2

①決定NO氧化反應速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應溫度分別為T3和T4(T4＞T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結合反應過程能量圖分析其原因____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉化關系（反應中生成的水已略去）。

請回答以下問題：

（1）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：_____，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為____。

（2）A中元素的原子結構示意圖為____。

（3）F在溶液中的電離方程式為_____。

（4）上述反應中屬于氧化還原反應的是___（填寫序號）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述不正確的是(　　)

A.該有機物可能的分子式為C2HCl3

B.該有機物的分子中一定有

C.該有機物分子中的所有原子在同一平面上

D.該有機物可以由乙烯和氯化氫加成反應得到

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。

據圖回答下列問題：

(1)寫出A、C、D的結構簡式：

A________，C________，D________。

(2)寫出①②兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：

①________________________________(反應類型____________)。

②________________________________(反應類型____________)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.石灰水中加入過量小蘇打溶液：

B.將銅絲插入足量濃硝酸中：

C.將SO2通入少量氨水中：

D.用雙氧水從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳熱還原氯化法從鋁土礦中煉鋁具有步驟簡單、原料利用率高等優(yōu)點，其原理如下：

Ⅰ．Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) 3AlCl(g) + 3CO(g) – 1486 kJ

Ⅱ．3AlCl(g) 2Al(l) + AlCl3(g) + 140 kJ

（1）寫出反應Ⅰ的化學平衡常數表達式K=_____________，升高溫度，K_______（填增大、減小、不變）。

（2）寫出反應Ⅱ達到平衡狀態(tài)的一個標志_________________________________；結合反應Ⅰ、Ⅱ進行分析，AlCl3在煉鋁過程中的作用可以看作___________。

（3）將1mol氧化鋁與3mol焦炭的混合物加入2L反應容器中，加入2mol AlCl3氣體，在高溫下發(fā)生反應Ⅰ。若5min后氣體總質量增加了27.6g，則AlCl的化學反應速率為_________ mol/(L·min)。

（4）Na2O2具有很強的氧化性。少量Na2O2與FeCl2溶液能發(fā)生反應：____Na2O2+ FeCl2+___H2O→____Fe(OH)3↓+_____FeCl3+____NaCl；已知FeCl2前面系數為6，配平上述化學方程式，并標出電子轉移方向和數目________________。此反應中被還原的元素是____________，氧化產物是__________。