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8．在N₂+3H₂?2NH₃的反應中，經過一段時間后，NH₃的濃度增加0.6mol/L，在此時間內用H₂表示的平均反應速率為0.45mol/（L•s），則所經歷的時間是（　　）

A．

0.27 s

B．

0.44 s

C．

1.33 s

D．

2 s

分析在N₂+3H₂?2NH₃的反應中，經過一段時間后，NH₃的濃度增加0.6mol/L，根據方程式知，氫氣濃度減少$\frac{3}{2}$×0.6mol/L=0.9mol/L，在此時間內用H₂表示的平均反應速率為0.45mol/（L•s），則所經歷的時間=$\frac{△c}{v}$，據此分析解答．

解答解：在N₂+3H₂?2NH₃的反應中，經過一段時間后，NH₃的濃度增加0.6mol/L，根據方程式知，氫氣濃度減少$\frac{3}{2}$×0.6mol/L=0.9mol/L，在此時間內用H₂表示的平均反應速率為0.45mol/（L•s），則所經歷的時間=$\frac{△c}{v}$=$\frac{0.9mol/L}{0.45mol/（L．s）}$=2s，故選D．

點評本題考查化學反應速率有關計算，側重考查學生分析計算能力，明確同一時間段內各物質濃度變化量與計量數關系是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．

天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）、乙硫醇（C₂H₅SH）]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．
（1）硫元素的原子結構示意圖為

；羰基硫分子的電子式為

．
（2）下列說法正確的是bd．
a．乙硫醇的相對分子質量大于乙醇，故其沸點更高
b．同溫度同濃度下Na₂CO₃溶液的pH大于Na₂SO₄溶液，說明硫元素非金屬性強于碳元素
c．H₂S分子和CO₂都是極性分子，因為它們都是直線形分子
d．由于乙基的影響，乙硫醇的酸性弱于H₂S
（3）羰基硫用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下（部分產物已略去）：
COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na₂S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$X溶液+H₂
①反應I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學方程式為COS+4NaOH=Na₂S+Na₂CO₃+2H₂O．
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為S₂O₃^2-，則Ⅱ中主要反應的離子方程式為2S^2-+5H₂O=S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．
③如圖是反應Ⅱ中，在不同反應溫度下，反應時間與H₂產量的關系圖（Na₂S初始含量為3mmo1）．
a．判斷T₁、T₂、T₃的大小：T₁＞T₂＞T₃；
b．在T₁溫度下，充分反應后，若X溶液中除S₂O₃^2-外，還有因發生副反應而同時產生的SO₄^2-，則溶液中c（S₂O₃^2-）：c（SO₄^2-）=5：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　　）

	A．	得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是700 mL
	B．	該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1
	C．	該濃硝酸中HNO₃的物質的量濃度是14.0 mol/L
	D．	NO₂和N₂O₄的混合氣體中，NO₂的體積分數是80%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硫元素有多種化合價，可形成多種化合物．
（1）常溫下用1mol•L^-1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO₂氣體，此反應的離子方程式為SO₂+2OH^-=H₂O+SO₃^2-，請用離子方程式表示該溶液PH＞7的原因H₂O+SO₃^2-?HSO₃^-+OH^-，該溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的PH減小（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）SO₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應的離子方程式為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，實驗室通常選擇稀硫酸（選填“稀鹽酸”、“稀硫酸”）對高錳酸鉀溶液進行酸化．
（3）課本中選用Na₂S₂O₃與稀硫酸的反應來研究物質的溫度對化學反應速率的影響．選用Na₂S₂O₃來比較化學反應速率快慢的原因是Na₂S₂O₃與稀硫酸反應可產生黃色的S沉淀，所以可通過溶液中產生黃色渾濁出現的快慢來比較反應的快慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
A	有三個電子層，K、M層電子數之和等于L層電子數
B	短周期中金屬性最強
C	常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素高正價是+7價

（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
②用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程

．
（2）元素D與元素A相比，D非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是bde．
a．常溫下D的單質和A的單質狀態不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩定
c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質
（3）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是NaOH（寫化學式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經下圖所示的過程轉化為W（其他條件略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為：BaSO₄；生成該白色沉淀的化學方程式為BaCl₂+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2HCl．
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物，分子中共含有10個原子，其核外共有32個電子，1mol該有機物在氧氣中完全燃燒時需要4molO₂．回答：
（1）通過計算確定該有機物的分子式．
（2）若該有機物能發生銀鏡反應，則其結構簡式是CH₃CH₂CHO．
（3）若該有機物可使溴水褪色，但不發生銀鏡反應，取0.2mol該有機物與足量鈉反應，能產生2.24LH₂（標況），則該有機物的結構簡式可能是CH₂=CHCH₂OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作正確的是（　　）

	A．	Na₂S₂O₃與硫酸反應的實驗中，實驗室沒有硫酸，臨時用硝酸進行實驗
	B．	滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定
	C．	制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在加熱下反應，并用排水集氣法收集
	D．	配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃溶解在較濃的鹽酸中，用水稀釋到所需濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

	A．	四氯化碳分子的比例模型		B．	次氯酸的結構式為H-Cl-O
	C．	CO₂的電子式是：		D．	${\;}_{8}^{18}$O^2-離子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．Ⅰ．從海水得到的粗食鹽水中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，需要分離提純．現有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na₂CO₃、③NaOH、④BaCl₂來除去食鹽水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：
（1）沉淀A的名稱是BaSO₄；
（2）試劑d是鹽酸；判斷試劑d已經足量的方法是溶液中不會再產生氣體；
（3）加入b、c后溶液中發生的化學反應的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（4）現有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C、D時必須用到④（填序號），儀器③的名稱是圓底燒瓶．

Ⅱ．海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是②③⑤⑥（填序號）．
Ⅲ．海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的①（填序號），該儀器名稱為分液漏斗，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作為萃取．

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