【題目】下列方法不能區分苯與乙酸的是( )
A. 觀察顏色 B. 與金屬鈉反應
C. 滴加紫色石蕊溶液 D. 觀察在水中的溶解性
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列對于過氧化鈉的敘述中,正確的是( )
A. 將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中,溶液最終呈藍色
B. 1 mol Na2O2與H2O完全反應,轉移2 mol電子
C. 充分加熱等物質的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物質為Na2CO3
D. a g CO和H2的混合氣體充分燃燒的產物與足量的Na2O2充分反應后,固體質量增加a g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列措施不符合節能減排的是( )
A. 大力發展火力發電,解決電力緊張問題
B. 在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水
C. 用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫,并回收石膏
D. 用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發酵產生沼氣,作家庭燃氣
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【題目】下列有關組成生物體的化學元素和化合物的敘述,正確的是
A. 肌肉細胞中含量最多的化合物不是蛋白質
B. 組成核糖和核苷酸的化學元素完全相同
C. 動物與植物所含的化學元素含量和種類差異很大
D. 脂質是動物細胞的主要儲能物質
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料,在生產中有著重要的應用。工業上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有:
(1)用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為 。
(2)某溫度下,向容積為4 L的容器通人6 mol CO2和6mol CH4,發生反應(i),平衡體系中各組分的體積分數均為,則此溫度下該反應的平衡常數K= ,CH4的轉化率為 。該溫度下反應達平衡后,將反應容器的容積增大至10L,平衡向___________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍;Y的氣態氫化物可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍;液態Z可作為核反應堆的熱傳導劑;W與X原子最外層電子數之比為3∶2。下列說法正確的是( )
A. 化合物Z2O2含有離子鍵和極性共價鍵
B. 原子半徑大小:W>Z>X>Y
C. WO2能使品紅溶液褪色,其漂白原理與氯水類似
D. Y的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可反應生成鹽
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【題目】下列與有機物的結構、性質有關的敘述不正確的是( )
A.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應,反應類型不同
B.蔗糖、油脂、蛋白質都可以水解
C.乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應得到高分子材料
D.乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵,二者可以發生酯化反應
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【題目】50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。
回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_______。裝置中還存在的2個錯誤是 。
(2)在實驗過程中,該同學需要測定并記錄的實驗數據有 (填序號)。
A鹽酸的濃度 B鹽酸的溫度
C氫氧化鈉溶液的濃度 D氫氧化鈉溶液的溫度
E水的比熱容 F反應后混合溶液的終止溫度
(3)使用補全儀器后的裝置進行實驗,取50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55 mol/L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應,三次實驗溫度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的 比熱容為4.18J/(g·℃),溶液的密度均為1g/cm3。通過計算可得中和熱△H= 。
(4)實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應,與上述正確的實驗操作相比,所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”),所求中和熱 (填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱數值會 ;(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列描述正確的是
A.“O”既可以表示宏觀上的氧元素,也可以表示微觀的一個氧原子
B.燒堿、純堿按物質分類都屬于堿
C.氧氣、臭氧均為氧單質,所以物理性質、化學性質完全相同
D.泡沫滅火器的滅火原理是降低了可燃物的著火點
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