【題目】硫酸亞鐵易被氧化而變質。為檢驗某補血劑中硫酸亞鐵是否變質，可向該補血劑配成的溶液中加入
A.硝酸和硝酸銀溶液B.鹽酸酸化的BaCl2溶液
C.KSCN溶液D.硝酸酸化的Ba(NO3)2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2NaClO3+4HCl
2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
(1)方法一的離子方程式：__；
(2)方法二中被氧化的物質是______，若反應中有0.1 mol電子轉移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為______L；
在下面的化學方程式上用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：________________
2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法錯誤的是（ �。�
A. 原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B. 元素X、Z的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X＞W(wǎng)
D. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
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【題目】有200mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4mol/L NaOH 溶液的體積是（ ）
A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128mL
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【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體（Na2B4O7·10H2O)時的廢渣，其主要成分是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3 、FeO、MnO、SiO2等雜質。以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用。硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)Na2B4O7·10H2O中B的化合價為________________。
(2)Na2B4O7易溶于水，也較易發(fā)生水解：B4O72-+7H2O
4H3BO3(硼酸)+2OH-，(硼酸在常溫下溶解度較小)。寫出加入硫酸時Na2B4O7發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________。
(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式_________________。
(4)加入MgO的目的是_____________________。
(5)己知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度(℃) 溶解度(g) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
操作“A”是將MgSO4：和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明“操作A”步驟為____________________。
(6)Na2B4O7·10H2O失去全部結晶水后的硼砂與金屬鈉、氫氣及石英砂一起反應可制備有機化學中的“萬能還原劑——NaBH4”(該過程B的化合價不變)。
①寫出NaBH4的電子式_____________。
②“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_____(計算結果保留兩位小數(shù))。
③在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應式_______________。
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【題目】298K時，向體積均為15.0mL，濃度均為1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分別滴加1.00mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是
A. 曲線a是NaHCO3溶液的滴定曲線
B. 當V(鹽酸)=4.00mL時，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)
C. 當V(鹽酸)=15.00mL時，c(Na+)=c(NH4+)
D. 兩個滴定過程均可選擇酚酞作指示劑
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【題目】將碘水倒入汽油中，下列現(xiàn)象描述正確的是（ �。�
A. 汽油在上層，水在下層，汽油無色
B. 汽油在下層，水在上層，汽油紫色
C. 汽油在上層，水在下層，水無色
D. 水在上層，汽油在下層，汽油紫色
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