Question

8．A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解．

（1）若A為單質，且C為一種強酸，請回答以下問題：
①組成單質A的元素在元素周期表中的位置為第三周期第ⅤⅡA族；用電子式表示C的形成過程．
②A與H₂O反應的離子反應方程式為Cl₂+H₂0?H⁺+Cl^-+HCl0．
③X可能為cd（填代號）．
a．NaOH      b．AlCl₃     c．Na₂CO₃     d．NaAlO₂
（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成G的濃溶液遇C有白煙產生，則：
①B的電子式為．
②A與H₂O反應的化學反應方程式為NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO，
（1）若A為單質，且常溫下0.1mol L^-1C溶液的pH為1，C為一元強酸，則C為HCl，A為Cl₂，X可能為Na₂CO₃、NaAlO₂等；
（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成G的濃溶液遇C有白煙產生，則C為NH₃，結合B為HClO，根據元素守恒可及化合價的情況可知A為NCl₃，時而推得G為HNO₃，E為NO₂，X為氧氣，符合轉化關系，據此答題．

解答 解：A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO，
（1）若A為單質，且常溫下0.1mol L^-1C溶液的pH為1，C為一元強酸，則C為HCl，A為Cl₂，X可能為Na₂CO₃、NaAlO₂等；
①A為Cl₂，氯元素在周期表中的位置為第三周期第ⅤⅡA族，用電子式表示C為HCl的形成過程為：，
故答案為：第三周期第ⅤⅡA族；；
②Cl₂與H₂O反應的離子反應方程式為Cl₂+H₂0?H⁺+Cl^-+HCl0，故答案為：Cl₂+H₂0?H⁺+Cl^-+HCl0；
③根據上面的分析可知，X可能為Na₂CO₃、NaAlO₂，故答案為：cd；
（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成G的濃溶液遇C有白煙產生，則C為NH₃，結合B為HClO，根據元素守恒可及化合價的情況可知A為NCl₃，時而推得G為HNO₃，E為NO₂，X為氧氣，符合轉化關系，
①B為HClO，B的電子式為，故答案為：；
②A與H₂O反應的化學反應方程式為NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO，故答案為：NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．

點評 本題考查無機物的推斷，是高考中的常見題型，難度中等，有利于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生分析問題、以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．做好本題的關鍵之處在于把握好常見物質的性質以及有關轉化，注意題中的信息的應用．