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證明某溶液只含有Fe²^＋而不含有Fe³^＋的實驗方法是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C．滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變為灰綠色，最后呈紅褐色

D．只需滴加KSCN溶液

Fe²^＋和Fe³檢驗設計是常考的熱點。設計的步驟是，先加KSCN溶液，無現象，可證明溶液中不含Fe³⁺，然后再滴加氯水，若溶液呈現紅色，說明溶液中含有Fe²⁺。特別提醒的是，如果溶液中含有Fe³⁺，證明還含有Fe²⁺，如何設計，值得留意。答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

100毫升含HNO₃、H₂SO₄的稀溶液中，加入9．6克銅充分反應，銅全溶，產生2.24升NO（標準狀況）。同體積的混合酸恰好與250毫升2mol/L的NaOH完全中和。
計算原混合酸中HNO₃的物質的量濃度的取值范圍_________________________
H₂SO₄的物質的量濃度的取值范圍_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

由鋅和銅構成的合金共10 g，放入足量的稀鹽酸中充分反應，產生標準狀況下氣體2．24L，試求合金中銅的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2014屆上海市六校高三第二次聯考化學試卷）
鐵鹽、亞鐵鹽在工農業生產、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用．
（一）用鐵屑與硫酸反應制備FeSO₄
已知4Fe²⁺+O₂+4H⁺= 4Fe³⁺+2H₂O。FeSO₄在水中的溶解度見圖。

（1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________（填寫操作名稱）。
（2）向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO₄溶液。此處：硫酸濃度應選擇

A．濃硫酸

B．10moL/L硫酸

C．3moL/L硫酸

D．任意濃度硫酸；

溫度宜控制在______；加熱的同時需適當補充水，原因是。反應中應保持n（Fe）/n（H₂SO₄） 1(填“＜”、“＞”或“=”)。
（3）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩定存在。如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]，就是在FeSO₄溶液中加入少量稀H₂SO₄溶液，再加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作后所得。過程中稀硫酸的作用是　。
（二）用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe₂(SO₄)₃其操作流程及有關資料如下：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃
開始沉淀	2．3	7．5	3．4
完全沉淀	3．2	9．7	4．4

（4）加NaHCO₃時，混合液pH值應控制在_______________________。
（5）反應Ⅱ中反應的離子方程式是：___________________。
（6）實際生產中，將反應Ⅱ產生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應Ⅱ中，該設計的目的是________，氣體X與NO配比的比例是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵屑可用于地下水脫氮，其實驗室研究步驟如下：
Ⅰ、將鐵屑浸泡在0.5 mol/L鹽酸中進行預處理。
Ⅱ、30 min后，用去離子水反復沖洗，至沖洗后液體的pH為中性。在N₂保護下烘干備用。
Ⅲ、在蒸餾水中加入硝酸鉀配制硝酸鉀溶液。
Ⅳ、將酸預處理后的鐵屑加入硝酸鉀溶液中。
請回答：
（1）鹽酸溶解Fe₂O₃的離子方程式是      。
（2）烘干時需要在N₂保護下進行的原因是      。
（3）將步驟Ⅱ中沖洗后的溶液在空氣中加熱蒸發灼燒，最終得到的固體是     。
（4）將酸性條件下，鐵與NO₃^－反應的離子方程式補充完整：

（5）已知活性炭能吸附NH₄^＋、OH^－。步驟Ⅳ中操作時將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是。
（6）研究表明溶液pH會影響鐵屑脫氮的效果，反應體系的pH分別控制在4 和8. 5 時，NO₃^－的去除率分別為90% 和15%。正常地下水中含有CO₃²^－，會影響脫氮的效果，用化學用語和文字簡述其原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途，請用離子方程式表示下列用途的原理。
①氯化鐵做凈水劑______________________；
②用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板____________________________。
（2）吸收劑X的化學式為　　；氧化劑Y的化學式為________________。
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為____________________________________。
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品。該反應的化學方程式為
2KOH＋Na₂FeO₄＝K₂FeO₄＋2NaOH，請根據復分解反應原理分析反應發生的原因_________。
（5）K₂FeO₄在水溶液中易發生反應：4FeO₄²^-+10H₂O

4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂↑。在提純K₂FeO₄時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用（填序號）。

A．H₂O

B．稀KOH溶液、異丙醇

C．NH₄Cl溶液、異丙醇

D．Fe(NO₃)₃溶液、異丙醇

（6）可用滴定分析法測定粗K₂FeO₄的純度，有關反應離子方程式為：
①FeO₄²^-＋CrO₂^-＋2H₂O

CrO₄²^-＋Fe(OH)₃↓＋OH^-
②2CrO₄²^-＋2H^＋

Cr₂O₇²^-＋H₂O
③Cr₂O₇²^-＋6Fe²^＋＋14H^＋

2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O
現稱取1．980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO₂，充分反應后過濾，濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18．93 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質量分數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出
了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產生氣泡的快慢，據此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_______________________________________
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式。
正極反應式：_______________________。
負極反應式：_______________________。
方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用離子方程式表示其反應原理：________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某晶體的溶液中加入含Fe²^＋的溶液無明顯變化，當滴加幾滴溴水后，混合液出現紅色，由此得出下列的結論錯誤的是 (　　)。

A．Fe³^＋的氧化性比溴的氧化性強

B．該晶體中一定含有SCN^－

C．Fe²^＋與SCN^－不能形成紅色化合物

D．Fe²^＋被溴氧化成Fe³^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：                                    。
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、
負極，并寫出電極反應式。
正極反應：                                                    。
負極反應：                                                    。
（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²^＋、Fe³^＋和Fe²^＋的濃度均為0.10 mol·L^－1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³^＋和Fe²^＋的實驗步驟                                                      。

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe³^＋ Fe²^＋	1.9 7.0	3.2 9.0
Cu²^＋	4.7	6.7
提供的藥品：Cl₂　濃H₂SO₄　NaOH溶液　CuO　Cu

（4）某科研人員發現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。有關反應的化學方程式；；劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象。

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