【題目】在番茄幼苗的培養液中，除了必需的微量元素、NH4+、P043-和C02外，還必需的大量元素有( )
A. C、H、O、N
B. K、Ca、Mg、Fe
C. Mn、Mo、Cu、Zn
D. K、Ca、Mg、S
小學課時作業全通練案系列答案
金版課堂課時訓練系列答案
單元全能練考卷系列答案
新黃岡兵法密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關． 已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
則E（H﹣Cl）= ．
（2）納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注．已知： 2Cu（s）+ 
O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJmol﹣1 ，
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1 ，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJmol﹣1
則工業上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為 ．
（3）如圖是N2和H2反應生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為 ． 
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同狀況下，1體積某氣態烴只能與1體積Cl2發生加成反應，生成氯代烷，1 mol此氯代烷可與4 mol Cl2發生完全取代反應，則該烴的結構簡式為( )
A. CH2===CH2 B. CH3CH===CH2
C. CH3CH3 D. CH2===CH—CH===CH2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究外界條件對反應aX（g）+bY（g）cZ（g）的影響，以X和Y物質的量比為a：b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示．以下判斷正確的是（ �。� 
A.△H＞0，a+b＞c
B.△H＞0，a+b＜c
C.△H＜0，a+b＞c
D.△H＜0，a+b＜c
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：
（1）氫氧燃料電池能量轉化的主要形式是____________________________________________，在導線中電子流動方向為________(用a、b表示)。
（2）負極反應式為________________________________________________________________。
（3）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li＋H2===2LiH�、�.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是________。
②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質的量之比為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請根據化學動力學和化學熱力學回答下列問題:
I.過氧化氫是一種重要的物質，在科學研究和生產生活中應用廣泛。
利用H2O2和KbrO3反應研究瞬時反應速率(r)，原理為在酸催化下，KBrO3+3H2O2==KBr+3O2↑+3H2O。資料顯示:r=k·cx(KbrO3)·cy(H2O2)，其中k為速率常數。在290K測得實驗數據如下:
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(H2O2)/(mol/L) | 1 | 1 | 2 | 4 |
c(KBrO3)/(mol/L) | 0.003 | 0.006 | 0.001 | 0.001 |
R/(mol·L-1·s-1) | 3×10-4 | 6×10-4 | 8×10-4 | 6.4×10-3 |
(1)寫出H2O2的電子式____________，H2O2 可以看成二元弱酸，寫出其第二步電離方程式_________________________________。
(2)根據表格數據信息，寫出瞬時反應速率表達式r=______(k保留兩位有效數字); 如果減緩反應速率，可采用的方法有___________ (任寫兩點)。
II.(3)25℃，101kpa時乙烯酮CH2CO(g)和甲烷CH4的燃燒熱分別為:ΔH=-1025.1kJ/mol，ΔH=-890. 3kJ/mol，則反應2CH4(g)+2O2(g)
CH2CO(g) +3H2O(l)的熱化學方程式為__________________。
(4)在恒容容器中。通入2molCH4和2molO2，不能判斷反應2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(l)處于平衡狀態的是_________。
體系內壓強保持不變 B.體系內氣體密度保持不變
C.單位時間每消耗2molCH4，同時生成lmolO2
D.通入等物質的量的反應物，一段時間后反應物濃度之比不變
(5)對于反應2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(g)，在恒容條件下，向容器內加入0.1molCH4和0.1molO2，反應達到平衡時CH2CO的物質的量百分含量為15%，則平衡時n(CH4)=______ mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ �。�
A.可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B.當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相反
C.次氯酸的電子式： 
D.基態原子的電子獲得一定能量變為激發態原子，而激發態原子變為基態原子，則要放出能量
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中可用來設計成原電池的是( )
A. CaO ＋H2O===Ca(OH)2 B. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
C. 2KClO3
2KCl＋3O2↑ D. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
