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下列氣態氫化物最穩定的是

A. HF B. NH3 C. H2O D. HBr

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆浙江省高三“超級全能生”3月聯考(選考科目)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列屬于強電解質的是

A. NaOH B. HClO C. NaCl溶液 D. 蔗糖

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省六安市高一下學期第一次階段檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

固體粉末X中可能含有K2S03、KAlO2、MgC12,Na2C03中的一種或幾種.為確定該固體粉末的成分,做如下實驗:①溶于水后,無明顯現象;②取固體X進行下列實驗,實驗過程及現象如下:

根據上述實驗,以下說法正確的是( )

A.氣體I可能為SO2和CO2的混合物

B.沉淀3一定為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物

C.固體粉末X中一定有Na2C03,可能有KA102

D.固體粉末X中一定有K2SO3和KA102

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

鋅-空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為ZnO轉化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是

A. 氧氣在石墨電極上發生氧化反應

B. 該電池的負極反應為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

C. 電子由鋅電極經電解質溶液流向石墨電極

D. 電池工作時鋅電極不斷被消耗

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將1mol純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的真空密閉容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其分解達到平衡:NH2COONH4 2NH3(g)+CO2(g)(s-固態,g-氣態)下列可以判斷該反應己經達到化學平衡狀態的是

A. 反應速率:v(正)=v(逆)=0 B. 有2molNH3生成

C. 氣體的總體積保持不變 D. CO2的質量保持不變

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于堿金屬性質的比較,不正確的是

A. 它們的原子核外電子層數隨核電荷數的增多而增加

B. 核電荷數大的可將核電荷數小的從其氫化物的水溶液中置換出來

C. 與鹽酸的反應隨核電荷數的增加而越來越劇烈

D. 熔、沸點隨核電荷數的增加而降低

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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬(一)化學試卷(解析版) 題型:填空題

(1)本生(Bunsen)熱化學循環吸收SO2工藝由下列三個反應組成:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-572kJ·mol-1

2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H2=+10kJ·mol-1

2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(l)+O2(g) △H3=+462kJ·mol-1

則得

SO2(g)+I2(g)+2H2O(I)=2HI (g)+H2SO4(I) △H=_______ kJ·mol-1

(2)氧化鋅吸收法。配制ZnO懸濁液,在吸收塔中封閉循環脫硫。測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖1所示;溶液中部分微粒與PH的關系如圖2所示。

①為提高SO2的吸收效率η,可采取的措施有:增大懸濁液中ZnO的量、________________。

②圖1中的pH-t曲線ab段發生的主要化學方程式為___________________

③pH=7時,溶液中 =________

(3)如圖3所示,利用惰性電解電解含SO2的煙氣回收S及H2SO4,以實現廢物利用。

①陰極的電極反應式為_____________。

②每處理含19.2g SO2的煙氣,理論上回收S、H2SO4的物質的量分別為______、________。

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科目:高中化學 來源:2017屆北京市朝陽區高三第一次(3月)綜合練習理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某學生探究如下實驗(A):

實驗A

條件

現象

加熱

i.加熱后藍色褪去

ii.冷卻過程中,溶液恢復藍色

ⅲ.一段時間后,藍色重又褪去

(1)使淀粉變藍的物質是____。

(2)分析現象i、ii認為:在酸性條件下,加熱促進淀粉水解,冷卻后平衡逆向移動。

設計實驗如下,“現象a”證實該分析不合理:

“現象a”是____。

(3)再次分析:加熱后單質碘發生了變化,實驗如下:

I:取少量碘水,加熱至褪色,用淀粉溶液檢驗揮發出的物質,變藍。

Ⅱ:向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液,冷卻過程中一直未變藍;加入稀H2SO4,瞬間變藍。

對步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用,結合離子方程式,提出一種合理的解釋:______________。

(4)探究碘水褪色后溶液的成分:

實驗1:測得溶液的pH≈5

實驗2:取褪色后的溶液,完成如下實驗:

①產生黃色沉淀的離子方程式是____。

②Ag2O的作用是____________。

③依據上述實驗,推測濾液中含有的物質(或離子)可能是_________。

(5)結合化學反應速率解釋實驗A中現象i、現象iii藍色褪去的原因:_______________。

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科目:高中化學 來源:四川省成都市北湖校區2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型:選擇題

X、Y、Z、W、R屬于短周期元素,其原子序數依次增大,且它們都不是稀有氣體元素。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y是地殼中含量最多的元素,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一主族,Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原予的核外電子數之和相等。下列說法正確的是( )

A. 元素Y、Z、W的簡單離子具有相同的核外電子層結構,其離子半徑依次增大

B. 元素X與R形成的雙核陰離子能和X、Y形成的雙核陰離子反應生成淡黃色沉淀

C. 元素Y、R形成的化合物可能具有漂白性

D. 常溫下,元素W的單質能與R最高偷氧化物對應水化物的濃溶液劇烈反應

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