【題目】欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所用試劑不正確的是
A．KNO3溶液(K2SO4)：適量Ba(NO3)2溶液 B．CaCO3粉末(CaCl2)：過量鹽酸
C．Cu粉(Zn粉)：過量鹽酸 D．CO2(O2)：灼熱的銅網(wǎng)
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【題目】第三代混合動力車可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。
(1)混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油(以辛烷C8H18計)和氧氣充分反應，生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應的熱化學方程式為________________________________。
(2)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理如圖所示，其總反應式為H2＋2NiOOH
2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為____________。
(3)Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖所示的電解裝置制取，電解總反應式為2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑，陰極的電極反應式是________________________。用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為________ g。
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【題目】常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8。試回答下列問題：
（1）混合溶液pH=8的原因是______________（用離子方程式表示）
（2）混合溶液中由水電離出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：
c(Na+)- c(A-)=____________mol/L, c(OH-)- c(HA)=____________mol/L
常溫下，將PH=2的酸HA溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液PH_________7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
（5）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是
A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B．②中Mg作正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作正極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑
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【題目】擬用右下圖裝置制取表中的四種氣體（圖中夾持儀器均已略去，abc表示相應儀器加入的試劑），不能達到實驗目的的是
選項 | 氣體 | a | b | c |
A | O2 | H2O2 | MnO2 | 濃硫酸 |
B | CO2 | 鹽酸 | 碳酸鈣 | 飽和NaHCO3 |
$C | NO | 稀HNO3 | 銅屑 | H2O |
D | SO2 | 濃硫酸 | Na2SO3 | 濃硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列有關能源的理解或說法錯誤的是
A. 煤、石油、太陽能、風能等均屬于新能源
B. 乙醇是一種可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料
C. 氫氣是最輕的燃料，是具有廣闊發(fā)展前景的能源
D. 研發(fā)開采可燃冰（水合甲烷）的技術，可大大緩解能源危機
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【題目】某溫度下，反應2N2O5
4NO2＋O2開始進行時，c(N2O5)＝0.040 8 mol/L。經(jīng)1 min后，c(N2O5)＝0.030 mol/L。則該反應的反應速率為( )
A．v(N2O5)＝1.8×10-4 mol/(L·s) B．v(N2O5)＝1.08×10-2 mol/(L·s)
C．v(NO2)＝1.8×10-4 mol/(L·s) D．v(O2)＝1.8×10-4 mol/(L·s)
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【題目】電解精煉銅時，下列敘述不正確的是
A. 與電源正極相連的電極是粗銅板
B. 陰極發(fā)生反應：Cu2++ 2e-==Cu
C. 粗銅板上發(fā)生氧化反應
D. 電解池的陽極材料為純銅薄片
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