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對于可逆反應(yīng)4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O(g)，下列敘述不正確的是（）

A．達到平衡時，4v（O₂）_正=5v（NO）_逆

B．達到平衡狀態(tài)后，NH₃、O₂、NO 、H₂O(g)的物質(zhì)的量保持不變。

C．達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則反應(yīng)速率增大

D．若單位時間生成xmolNO的同時，生成xmolNH₃，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

試題分析：A、達到平衡時，4v（O₂）_正=5v（NO）_逆，正確；B、達到平衡狀態(tài)后，NH₃、O₂、NO 、H₂O(g)的物質(zhì)的量保持不變，正確；C、達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，相當于減小壓強，則反應(yīng)速率減小，錯誤；D、若單位時間生成xmolNO的同時，生成xmolNH₃，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯化氫和氧氣在一定條件下反應(yīng)可得到氯氣，現(xiàn)將氯化氫和氧氣混合于一密閉容器中，在一定條件下使之反應(yīng)，溫度高于100℃，經(jīng)過5min而達到平衡，經(jīng)過測定物質(zhì)的濃度分別為：c（HCl）=0.25mol/L，c（O₂）=0.2mol/L，c（Cl₂）=0.1mol/L．則：
（1）寫出反應(yīng)的方程式______；
（2）開始時c（HCl）=______，c（O₂）=______；
（3）從反應(yīng)開始到反應(yīng)平衡時，v（HCl）=______，以HCl、O₂、Cl₂分別表示的反應(yīng)速率的數(shù)值之比為______；
（4）反應(yīng)后壓強是反應(yīng)前的______倍．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應(yīng)：2NO₂ (g) (紅棕色)

N₂O₄(g) (無色)，如圖所示。

（1）曲線           (填“X”或“Y”)表示NO₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。
（2）若升高溫度，則v(正)       ，v(逆)       。(填“加快”或“減慢”)。
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(NO₂)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N₂O₄)＝0．2 mol/(L·s)，則         中反應(yīng)更快。
（4）在0到1 min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是               ，該反應(yīng)達限度時，Y的轉(zhuǎn)化率                ，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達平衡狀態(tài)時的壓強之比為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入一定量SO_２、O₂，發(fā)生反應(yīng)2SO_２＋O₂

2SO_３，測得SO_３濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖。下列說法正確的是 ( )

A．該反應(yīng)AH>0

B．SO_２轉(zhuǎn)化率：a＞ｂ＞c

C．化學(xué)反應(yīng)速率：c>ｂ>a

D．平衡常數(shù)K：ｂ>c＞ａ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)

B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol^－1（Q＞０）達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B.平衡時，單位時間內(nèi)n(A)_消耗﹕n(C)_消耗=1﹕1
C. 若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q kJ
D. 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： aX(g)+bY(g)

cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是( )

A．平衡向正反應(yīng)方向移動	B．(a+b)>(c+d)
C．Z的體積分數(shù)變大	D．X的轉(zhuǎn)化率變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當前關(guān)注的熱點之一。
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為__________。
（2）NaBH₄是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)達到NaBO₂，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)消耗1mol NaBH₄時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫：

。某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為a mol/L，平衡時苯的濃度為bmol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____。
（4）一定條件下，題11圖示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機物）。

①導(dǎo)線中電子移動方向為____________。
②生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_________。
③該儲氫裝置的電流效率

＝_____（

＝

×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（16分）NO和NO₂是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義。
（1）氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問題有（填一種）。
（2）氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)Ⅰ為：NO＋O₃＝NO₂＋O₂，生成11.2 L O₂（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
②反應(yīng)Ⅱ中，當n(NO₂)∶n[CO(NH₂)₂]＝3∶2時，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（3）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：
NO₂(g)＋SO₂(g)

SO₃(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol^－1
①已知：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＝－196.6 kJ·mol^－1
寫出NO和O₂反應(yīng)生成NO₂的熱化學(xué)方程式                  。
②一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入NO₂和SO₂各1 mol，5min達到平衡，此時容器中NO 和NO₂的濃度之比為3∶1，則NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率是      。
③上述反應(yīng)達平衡后，其它條件不變時，再往容器中同時充入
NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol，平衡（填序號）。
A．向正反應(yīng)方向移動
B．向逆反應(yīng)方向移動
C．不移動
（4）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO₃，裝置如圖，電極為多孔惰性材料。則負極的電極反應(yīng)式是            。