【題目】請閱讀下列材料，完成下面小題。
隨著社會經濟的發展，汽車已進入千家萬戶，它給人們出行帶來方便的同時汽車尾氣污染問題也日益突顯，汽車尾氣中含NO、NO2、CO2、SO2和固體懸浮顆粒等。用活性炭還原處理氮氧化物是一種實用的氮氧化物轉化方法：C(s)＋2NO(g) 
N2(g)＋CO2(g)，可實現氮氧化物無害轉化。
【1】下列環境問題與汽車尾氣的大量排放無關的是
A.酸雨B.溫室效應C.PM2.5超標D.白色污染
【2】該反應屬于化學基本反應類型中的
A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應
【3】該反應屬于氧化還原反應，下列說法正確是
A.C元素被還原B.NO得到電子C.NO發生氧化反應D.CO2是氧化劑
【4】關于該反應下列說法不正確的是
A.升高溫度能夠加快反應速率
B.降低NO濃度能夠減慢反應速率
C.使用合適的催化劑可以加快反應速率
D.加入足量的炭粉可以使NO 100%轉化
【答案】
【1】D
【2】C
【3】B
【4】D
【解析】
【1】汽車尾氣中含NO、NO2、CO2、SO2和固體懸浮顆粒等，NO、NO2和SO2可導致酸雨， CO2會引起溫室效應，固體懸浮顆粒使得PM2.5超標，白色污染由廢棄塑料如聚乙烯、聚氯乙烯等引起，與汽車尾氣無關；
答案選D；
【2】C(s)＋2NO(g) 
N2(g)＋CO2(g)是1種單質和1種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
答案選C；
【3】反應C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)中，碳元素化合價升高，C是還原劑，失去電子，發生氧化反應，C元素被氧化；氮元素化合價降低，NO是氧化劑，得到電子，發生還原反應；
答案選B；
【4】A. 升高溫度能夠加快反應速率，A正確；
B. 降低反應物NO濃度，能夠減慢反應速率，B正確；
C. 使用合適的催化劑可以加快反應速率，C正確；
D. 反應是可逆的，NO不可能100%轉化，D錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示的實驗裝置制備少量乙酸乙酯。請回答問題，將所選方法的數字代號填在括號中：
(1)試管Ⅰ中盛有由2mL濃硫酸、3mL乙醇、2mL冰醋酸組成的反應混合液，其中濃硫酸的作用是________。
①催化劑和吸水劑，②脫水劑
(2)試管Ⅱ中的導管口為什么要在液面之上?________。
①防止倒吸，②有利于氣體導出
(3)試管Ⅱ中的Na2CO3溶液的主要作用是(不定項)________。
①降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度；
②除去揮發出的乙酸；
③溶解揮發出的乙醇。
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【題目】醛類是香料中重要的一族，鈴蘭醛具有令人愉快的香味。以下是合稱鈴蘭醛的一種路線：
已知：① R1―CHO + R2―CH2―CHO 
R1―CH=C―CHO
② R―Cl +
+ HCl
完成下列填空：
（1）寫出A的名稱_____________。
（2）寫出結構簡式：C_______；E_________。
（3）化合物M是G的芳香族同分異構體，M符合以下條件：
①能發生銀鏡反應；②在苯環的1，3，5位有三個側鏈，其中兩個烴基是C2H3和C4H9，則符合條件M的同分異構體共_______種。
（4）寫出H生成鈴蘭醛的化學方程式：_______。
（5）E向G轉化的過程中，常有分子式為C17H22O的副產物K產生。K的結構簡式______。
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【題目】常溫下，將0.02mol/LMOH溶液逐滴滴入100mL0.01mol/LHA溶液中，溶液pH隨滴入MOH溶液的體積變化如圖所示。若忽略溶液混合時的體積變化，下列敘述正確的是（ ）
A.溫度不變，滴入MOH溶液的過程中水的電離程度不變
B.X點MOH過量，故溶液中c(M+)＞c(A－)
C.HA為弱酸，MOH為強堿
D.Y點的c(MOH)＋c(M+)＝0.01mol/L
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【題目】氮氧化物是環境污染物，研究氮氧化物轉化有重要的意義。回答下列問題：
（1）催化轉化器可使汽車尾氣反應而轉化：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1＝akJ·mol-1；
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝bkJ·mol-1；
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH3＝ckJ·mol-1
ΔH＝__kJ·mol-1(用含a、b、c的代數式表示)；
（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為1L的密閉容器中發生尾氣轉化反應，容器中NO物質的量隨時間變化如圖所示。
①T℃時，該化學反應的平衡常數K=___。
②下列事實能判斷汽車尾氣轉化反應達到到化學平衡狀態的是___；
A．體系中NO的轉化率和CO的轉化率相等 B．氣體的密度不再變化
C．NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍 D．混合氣體平均相對分子質量不再變化
③已知汽車尾氣轉化反應的ΔH<0。10min后，改變下列示意圖橫坐標對應的反應條件，縱坐標對應的量變化關系不正確的是___。（填序號）
a.
b.
c.
d.
（3）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：
第一步I2(g)2I(g)（快反應）
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反應）
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)（快反應）
實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數）。
下列表述不正確的是___（填標號)。
A．IO為反應的中間產物
B．第二步活化能比第三步小
C．第二步對總反應速率起決定作用
D．N2O分解反應中，k值與是否含碘蒸氣無關
（4）堿吸收、碳還原是目前工業生產中處理氮氧化物的常用方法。
①堿吸收的常見產物為NaNO2。常溫下，pH=8的NaNO2溶液中c(Na＋)-c(NO2-)=___mol·L-1（用精確值表示）；
②碳還原法是在高溫條件下將NO與NO2混合氣體與焦炭反應，生成CO2和N2，且物質的量之比為4:3，寫出該方法的化學方程式___。
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【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，
如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴下面的氧氣
含量比液滴邊緣少。下列說法正確的是
A.（a）區腐蝕比（b）區腐蝕嚴重
B.該過程發生了化學反應：4Fe＋3O2=2Fe2O3
C.該過程是析氫腐蝕，負極反應為：Fe－2e－ =Fe2+
D.該過程為吸氧腐蝕，正極反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
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【題目】T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物
質的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分含量與時間的關系如圖-2所示。下列分析正確的是
A.容器中發生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g)
2Z(g)
B.0～3 min內，v(X)＝0.2 molL-1min-1
C.其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
D.若改變條件，使反應進程如圖-3所示，則改變的條件可能是增大壓強
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【題目】硫氧化物易引起環境行染，需要悉心研究。
(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業中，作為催化劑的 V2O5對反應 I 的催化循環過程經歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，如圖所示：
寫出 V2O5·SO3參加反應Ⅲ的化學方程式_____。
(2)將 2molSO2和 1molO2充入密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡時 SO3的體積分數(% )隨溫度和壓強的變化如表所示：
1.0 | 2.0 | 3.0 | |
350 | 54.0 | a | b |
415 | c | 40.0 | d |
550 | e | f | 36.0 |
下列判斷正確的是______________
A.b >e
B.415℃、2.0MPa時O2的轉化率為60%
C.在一定溫度和壓強下，加入 V2O5作催化劑能加快反應速率，提高 SO3 的體積分數
D.平衡常數 K(550℃)>K(350℃)
(3)較純的 SO2，可用于原電池法生產硫酸。圖中離子交換膜是___________離子交換膜(填“陰”、“陽”)
(4)研究發現含堿式硫酸鋁的溶液與SO2 結合的方式有2種：其一是與溶液中的水結合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結合，通過酸度計測定吸收液的pH變化，結果如圖所示：
請解釋曲線如圖變化的原因____
(5)取五等份SO3，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0，反應相同時間后，分別測定體系中SO3的百分含量，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是________________
A. 
B. 
C. 
D. 
(6)用 Na2SO3 溶液作為吸收液吸收 SO2 時，產物為 NaHSO3，已知亞硫酸的兩級電離平衡常數分別為 K a1、K a2。則常溫下 NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為_____。(用含為 Ka1、Ka2 的代數式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某有機物分子中C、H、O、N四種原子的成鍵方式示意圖（短線表示單鍵或者雙鍵）。下列關于該有機物的說法正確的是
A.在一定條件下，可以通過聚合反應生成高分子化合物
B.分子式為C3H6NO2
C.能和NaOH溶液反應，但不能和鹽酸溶液反應
D.不能和NaHCO3溶液反應生成CO2
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