Ba(OH)2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態）這些物質為什么歸為一類，下列哪些物質還可以和它們歸為一類 （ ）
A. 75％的酒精溶液 B. 硝酸鈉 C. Fe(OH)3膠體 D. 豆漿
科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省臺州市高一上學期期末質量評估考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質間的轉化，能通過一步反應實現的是
A. S→SO3 B. Fe→FeCl2 C. CuO→Cu(OH)2 D. SiO2→H2SiO3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液中含有兩種溶質NaCl和H2SO4，它們的物質的量之比為3∶1。滴入幾滴石蕊溶液后，用石墨作電極電解該混合溶液，根據電極產物，電解過程可明顯分為三個階段。下列敘述中，不正確的是
A. 陰極自始至終只產生H2
B. 電解過程中，溶液顏色呈現紅色→紫色→藍色的變化
C. 電解過程中，Na+和SO2- 4的物質的量濃度保持不變
D. 第一階段中陰、陽兩極產生的氣體混合引燃后，恰好完全反應得到HCl
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一下學期第一次模塊考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某同學按下列步驟配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，請回答有關問題。
實驗步驟 | 有關問題 |
（1）計算所需KCl的質量 |
|
（2）稱量KCl固體 | 稱量過程中主要用到的儀器是__________ |
（3）將KCl加入100 mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解 |
|
（4）將燒杯中的溶液轉移至500 mL容量瓶中，洗滌2至3次并將洗滌液轉入容量瓶中 | 為防止溶液濺出，應該采取的措施是______________________________ |
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 | 在進行此操作時應注意的問題是______________________________ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一下學期第一次模塊考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A. CO2的摩爾質量為44g
B. 5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023個分子
C. 標準狀況下，2.24L CCl4所含的原子數為0.5NA
D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質的量之和是0.1mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上學期期末考試（理）化學試卷（解析版） 題型：簡答題
（1）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現了氮氧化物的循環轉化，主要反應為：NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1，某溫度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常數K＝
，該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始濃度如下表所示：
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol·L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①10 min后，甲中達到平衡，則甲中反應的平均速率v(NO2)＝___________。
②丙達到平衡所用的時間_______10 min（填“＜”、“＞”、“＝”），達到平衡后，設甲、乙、丙中SO2(g)的轉化率分別為a、b、c，則三者的大小關系為_______________。
（2）研究鐵及其化合物對生產生活具有重要的意義。一定條件下鐵可以和CO2發生反應：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，已知該反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系如圖甲所示：
①反應ΔH__________0（填“＜”或“＞”）。
②下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是__________（填序號）。
A．升高溫度 B．增大壓強
C．充入一定量CO D．再加入一些鐵粉
③一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖乙所示。計算該反應的平衡常數K＝_______。
（3）已知：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH (g) ΔH＝－116 kJ·mol－1；
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1；
H2 (g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1 ；
寫出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上學期期末考試（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－
B. c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－
C. 水電離出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
D. c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三適應性月考（五）理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
（1）六種元素中第一電離能最小的是_____________（填元素符號，下同）
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）。請寫出黃血鹽的化學式___ _，1molAB一中含有π鍵的數目為__ ______(阿伏加德羅常數的值為NA)，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及____ （填序號）。
a ．金屬鍵． b．共價鍵 c．配位鍵 d．離子鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力
（3）E2+的價層電子排布圖為 ，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發生加成反應：如
其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質序號），HCHO分子的立體結構為 ，它加成后產物甲醇的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是 。
（4）金屬C、F晶體的晶胞結構如圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為_ ___ 。金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，C原子的摩爾質量為M g/mol，則表示C原子半徑的計算式為 cm(不必化簡)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 1.00mol NaCl中含有NA個NaCl 分子
B. 常溫常壓下，22.4LCl2與足量鎂粉反應，轉移的電子數為2NA
C. 一定條件下，2.3gNa與足量O2完全反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA
D. 28g乙烯和環丙烷(C3H6)組成的混合氣體中含有氫原子的個數為3 NA
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
