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【題目】（1）配平：

Cu ＋ HNO3（稀） == Cu（NO3）2 ＋ NO↑ ＋ H2O

（2）在以上反應中，還原劑是，被還原的元素是，還原產物是。

（3）若生成2mol的NO氣體，總共轉移的電子數是 mol。

【答案】（1）3，8，3，2，4；(2)Cu,N,NO；(3)6

【解析】

試題分析：根據得失電子守恒、元素守恒配平得3Cu ＋8HNO3（稀）== 3Cu（NO3）2 ＋2NO↑ ＋4H2O；（2）在以上反應中，Cu元素化合價升高被氧化為Cu（NO3）2，還原劑是Cu，，硝酸中氮元素化合價降低被還原為NO，被還原的元素是N，還原產物是NO；（3）硝酸中氮元素化合價由+5降低為+2，若生成2mol的NO氣體，總共轉移的電子數是6mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+ H2SO4=2ClO2↑+ K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（）

A. H2C2O4在反應中被還原 B. 1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移

C. ClO2是氧化產物 D. KClO3在反應中得到電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y兩種有機物的分子式不同，但均含C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合，只要物質的量之和不變，完全燃燒時的耗氧量和生成水的物質的量也分別不變，正確的是

A．X、Y分子式中氫原子數一定要相同，與碳、氧原子數的多少無關

B．若X為CH4，則相對分子質量最小的Y只可能是醋酸

C．若X為CH4，則相對分子質量最小的Y是乙二醇

D．X、Y的分子式應含有相同的氫原子數，且相差n個碳原子，同時相差2n個氧原子(n為正整數)

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【題目】化學與生活、生產、環境密切相關。下列說法不正確的是

A. 瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽

B. 使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕

C. “山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲運而失效，這與蛋白質變性有關

D. 沼氣是可再生資源，電能是二次能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容。下列實驗操作的描述中，正確的是( )

A. 在酒精燈內焰灼燒蘸有小蘇打粉末的鉑絲時，能觀察到黃色火焰

B. 粗鹽提純的蒸發實驗中，需等到晶體全部析出后才能熄滅酒精燈

C. 在氫氣還原氧化銅的實驗中，應先通入足量氫氣后再點燃酒精燈

D. 向試管內滴加液體時，膠頭滴管要緊貼試管內壁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列事實不能說明上述觀點的是

A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應

B．乙烯能發生加成反應，乙烷不能發生加成反應

C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．苯與硝酸在加熱時發生取代反應，甲苯與硝酸在常溫下就能發生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知物質由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成。請按要求回答。

①酸性氧化物的化學式。（寫一種，下同）

②有機物的化學式。

③堿性氧化物與酸反應的離子方程式。

（2）依據題意填空。

①填入合適的符號。 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+

②寫出離子方程式為Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓的化學方程式。（寫一個）

③用氯化鐵溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為________________。

④將氯氣通入NaOH 溶液中可生產消毒液。寫出發生反應的離子方程式______________，并用單線橋或雙線橋標出電子轉移的方向和數目。_____________________

（3）選擇合適的試劑除去下列括號內的雜質。

	選擇的試劑	操作	選擇的試劑
①Cu（Fe）		②CO2氣體（HCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：(FeS2中，Fe為＋2 價)4Cu+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4)。下列說法正確的是( )

A．Cu2S既是氧化產物又是還原產物

B．5molFeS2發生反應．有10mol電子轉移

C．產物中的SO42-離子有一部分是氧權化產物

D．FeS2只作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（18分）用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。

Ⅰ．準備標準溶液

a．準確稱取AgNO3基準物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b．配制并標定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標準溶液，備用。

Ⅱ．滴定的主要步驟

a．取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（過量），使I完全轉化為AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，體系出現淡紅色，停止滴定。

e．重復上述操作兩次。三次測定數據如下表：

實驗序號	1	2	3
消耗NH4SCN標準溶液體積/mL	10.24	10.02	9.98

f．數據處理。

回答下列問題：

（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。

（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是___________________________________。

（4）b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_____mL，測得c(I-)=_________________mol·L-1。

（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為________________________。

（7）判斷下列操作對c(I-)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果_______________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果____________________。

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