熟石灰的懸濁液、澄清石灰水、濃氫氧化鈉溶液都能吸收廢氣中的SO2，從凈化效果、經濟效益等方面綜合考慮，你認為用哪一種試劑比較合理？
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
城市 | 污染指數 | 首要污染物 | 空氣質量級別 |
北京 | 92 | TSP | Ⅱ |
濟南 | 76 | TSP | Ⅱ |
天津 | 82 | TSP | Ⅱ |
武漢 | 83 | NOx | Ⅱ |
長春 | 103 | TSP | Ⅲ |
深圳 | 77 | NOx | Ⅱ |
上海 | 74 | NOx | Ⅱ |
汕頭 | 54 |
| Ⅱ |
杭州 | 67 | TSP | Ⅱ |
成都 | 87 | TSP | Ⅱ |
福州 | 42 |
| Ⅰ |
重慶 | 98 | SOx | Ⅱ |
廈門 | 25 |
| Ⅰ |
貴陽 | 69 | TSP | Ⅱ |
注：TSP：空氣中飄塵；NOx：含氮氧化物；SOx:硫的氧化物。
閱讀分析上表，完成下列問題：
（1）經濟特區中，空氣質量最好的城市是_________，直轄市中空氣質量最差的是_________。
（2）最容易出現酸雨的城市是_________。工業上常用粉末狀的CaCO3或熟石灰的懸濁液洗滌含SO2的廢氣，反應產物均為CaSO4，試寫出SO2與Ca(OH)2懸濁液反應的化學方程式______________________。并說明用Ca(OH)2懸濁液而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由：
____________________________________________________________________。
（3）某城市下了一場酸雨，經檢驗，酸雨中除H+和OH-以外，還含有Na+、Cl-、
、
等離子，其濃度如下表所示：
離子 | Na+ | Cl- |
|
|
濃度/mol·L-1 | 7.0×10-6 | 3.5×10-5 | 2.3×10-5 | 2.5×10-6 |
該酸雨pH=___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
▲已知氫氧化鈣和碳酸鈣在水中分別存在下列溶解平衡：Ca（OH）2（s）
Ca2++2OH－,CaCO3（s）Ca2++CO
。在火力發電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為石膏。
（1）寫出上述兩個反應的化學方程式：
①SO2與CaCO3懸濁液反應：________________________________________；
②SO2與Ca（OH）2懸濁液反應：____________________________________。
（2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由。
（3）在英國進行的一項研究結果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度。在二十世紀的60~70年代的10年間，由發電廠排放的SO2增加了35%，但由于建造高煙囪的結果，地表面SO2濃度卻降低了30%之多。
請你從全球環境保護的角度，分析這種方法是否可取？簡述理由。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)試述酸雨的形成過程，并寫出反應式。
(2)酸雨導致水稻死亡的原因是什么？
(3)熟石灰的懸濁液、澄清石灰水、濃NaOH溶液都能吸收廢氣中的SO2，從凈化效果、經濟等方面綜合考慮，你認為用哪一種試劑比較合理？
(4)請提出兩條防治酸雨的措施。
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CaSO3＋H2O
