Question

【題目】NaCl是一種基礎化工原料，通過電解飽和食鹽水可以制得NaOH、H2、Cl2。

完成下列填空：

（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式_____________________。

（2）氯原子的最外層電子排布式為_______，氯離子核外有_____種運動狀態不同的電子。

（3）氯氣壓縮成為液氯屬于________變化（選填“物理”“化學”）。常用濃氨水來檢查輸氯管道是否泄漏，泄漏處會觀察到大量的白煙（NH4Cl），還生成一種無色無味的單質氣體，寫出此反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目__________________。

（4）氯氣可用來標定碘水中碘單質的含量：5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3。測定時可用氣體流量計準確控制氯氣的體積，以淀粉做指示劑來指示反應終點，反應終點時的現象是___________________。

用氯氣標定一定體積碘水中碘單質的濃度，進行三次平行實驗，數據記錄見下表：

碘水的體積（mL）	標況下氯氣的體積（mL）
500	56
500	55
500	57

則上述碘水中碘單質的濃度為____mol/L，假定碘水的實際濃度為1.02×10-3mol/L,則實驗的相對誤差為_______(保留兩位小數)。

Answer 1

【答案】 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 3s23p5 18 物理 溶液由藍色逐漸變為無色，且在半分鐘內不變色 1 × 10-3 mol/L -1.96%

【解析】（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的化學方程式為2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑，故答案為：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑；

（2）氯是17號元素，原子的最外層電子排布式為3s23p5，氯離子核外有18種運動狀態不同的電子，故答案為：3s23p5；18；

（3）氯氣壓縮成為液氯是狀態的變化，屬于物理變化；濃氨水來檢查輸氯管道是否泄漏，泄漏處會觀察到大量的白煙（NH4Cl），還生成一種無色無味的單質氣體為氮氣，反應的化學方程式和電子轉移的方向和數目表示為，故答案為：物理；；

（4）根據5Cl2 + I2 + 6H2O → 10HCl + 2HIO3，以淀粉做指示劑來指示反應終點，反應終點時溶液由藍色逐漸變為無色，且在半分鐘內不變色；三次的平均體積為56 mL，根據5Cl2 + I2 + 6H2O → 10HCl + 2HIO3，n(I2)= n(Cl2)= ×=5×10-4mol，c(I2)= = 1 × 10-3 mol/L，實驗的相對誤差=×100%= -1.96%，故答案為：溶液由藍色逐漸變為無色，且在半分鐘內不變色；1 × 10-3 mol/L； -1.96%。