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三聯苯

的一溴代物有（　　）

A、3種

B、4種

C、5種

D、6種

考點：同分異構現象和同分異構體

專題：同分異構體的類型及其判定

分析：根據烴的一氯代物的同分異構體就是看烴分子中含有幾種氫原子，有幾種氫原子，就有幾種一溴代物．

解答： 解：三聯苯

中有4種氫原子，所以一溴代物有4種同分異構體，故選B．

點評：本題考查學生同分異構體的書寫，掌握方法即可完成，注意等效氫的判斷，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

A、Na₂S溶液的水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

B、碳酸溶液的電離：H₂CO₃?CO₃^2-+2H⁺

C、NH₄Cl溶液的水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

D、NaHSO₄溶液的電離：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是要除去雜質而加入的試劑，正確的組別是（　　）

	X	Y	Z
A	FeCl₂溶液	FeCl₃	KSCN溶液
B	Fe粉	A1粉	NaOH溶液
C	FeCl₂溶液	CuCl₂	Fe粉
D	Fe₂（SO₄）₃溶液	FeSO₄	C1₂

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　　）

A、18g水中含有的氫原子數為2N_A

B、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數均為3N_A

C、2mol硝酸鎂固體中含有的硝酸根離子數為4N_A

D、1mol氧中含有的氧原子數為2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較正確的是（　　）

A、原子半徑：Al＞Na＞K

B、電負性：F＞O＞N

C、離子半徑：Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺

D、第一電離能：Na＜Mg＜Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩池的電極材料如圖所示，請按要求回答下列問題：
（1）若兩池中均為Cu（NO₃）₂溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的

（填“鐵”或“碳”）棒；乙池中的

（填“陰”或“陽”）極．
②乙池中陽極上發生的電極反應方程式是

．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的化學方程式：

．
②甲池中碳極上電極反應方程式是

，乙池碳極上電極反應屬于

（填“氧化反應”或“還原反應”）．
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發現試紙變藍，待一段時間后又發現藍色褪去．這是因為過量的Cl₂將生成的I₂又氧化．若反應的C1₂和I₂物質的量之比為5：1，且生成HCl和另一種強酸，該強酸的化學式為

．
④若乙池中轉移0.1mol e^-后停止實驗，池中溶液體積是1L，則溶液混勻后的pH=

（不考慮所生成的氣體溶解在溶液中的情況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶液X中只可能含有K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、SO₃^2-、HCO₃^-中的若干種．某實驗探究小組對溶液X進行如下實驗：

已知：（1）Mg²⁺與AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₃^2-在溶液中不能大量共存，Fe³⁺、Al³⁺分別與AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₃^2-、HCO₃^-在溶液中不能大量共存
（2）18℃時，Ksp[Mg（OH）₂]═1×10^-11，Ksp（MgCO₃）═3×10^-5
請回答下列問題：
（1）溶液X中加入過量NaOH溶液的離子方程式為

．
（2）溶液甲與過量稀鹽酸反應的離子方程式

．
（3）溶液X中一定含有的離子是

；可能存在的離子有

．
（4）該實驗探究小組對溶液X中可能存在的離子再進行探究．請你協助該小組提出離子鑒定方案，并填寫下表：

離子鑒定方案（實驗操作步驟）	預期的現象和結論

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序為

（用元素符號表示）．
（2）②、③、⑦的氫化物穩定性由強到弱的順序為

（用化學式表示）．
（3）請用化學方程式表示非金屬性：②＞⑦

．
（4）⑥的單質和⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是

．
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中，加入鹽酸發生氧化還原反應的離子方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在試管里加入2mL蛋白質溶液，然后加入2mL甲醛溶液，可以觀察到

，再加水，現象是

，即甲醛溶液能使蛋白質

（填“鹽析”或“變性”）．
（2）你認為以下三種做法中正確的是

（填代號）：
A．商販在魷魚、海帶等水發食品中加入少量甲醛溶液以防止食品腐敗；
B．生物實驗室用甲醛水溶液浸泡動物標本；
C．某人用噴灑甲醛溶液的方法給居室消毒．

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