【題目】已知As2O3與Zn可以發生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO4
2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目____________________________________。
(2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是____________(填序號)。
A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性
(3)該反應的氧化產物是__________，還原產物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3，則轉移的電子數為___________。
【答案】(1) 
(2)A
(3)ZnSO4 AsH3
(4)1.2NA
【解析】(1)在As2O3+6Zn+6H2SO4
2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As的化合價由+3降為3，共得到6×2=12個電子，Zn的化合價由0升高為+2，共失去2×6=12個電子。
(2)As2O3中As元素的化合價降低，發生還原反應，作氧化劑，所以表現為氧化性。
(3)該反應中Zn被氧化，氧化產物是ZnSO4，As被還原，還原產物是AsH3。
(4)由雙線橋可知，生成2 mol AsH3，轉移電子12 mol，若生成0.2 mol AsH3，則轉移電子的物質的量是1.2 mol，電子數是1.2NA。
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種比黃金貴百倍的18O2氣體，不久前在蘭州近代物理研究所制備成功．1mol18O2氣體中所含中子的物質的量為（ ）
A.16mol
B.18mol
C.20mol
D.24mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。
(1)該混合液中，NaCl的物質的量為______mol，含溶質MgCl2的質量為________g。
(2)該混合液中CaCl2的物質的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為________mol·L1。
(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫時,若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知
=0.58)。下列分析不正確的是
A. a點表示Ca(OH)2與CaWO4均未達到溶解平衡狀態
B. 飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)
C. 飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液變渾濁
D. 石灰乳與0.1mol/LNa2WO4溶液混合后發生反應:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列過程中屬于人工固氮的是（ ）
A.雷雨天氣時產生少量NO
B.往農田中施放銨態氮肥
C.豆科植物等根部的根瘤菌吸收空氣中的氮氣轉變為氨
D.N2和H2在高溫、高壓和催化劑存在下合成氨
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變為黃色
C. 對2 HI（g）
H2（g） + I2（g）平衡體系增大壓強使氣體顏色變深
D. 溴水中有下列平衡Br2 + H2OHBr + HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
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【題目】下列各組物質中，分子數相同的是( )
A.2L SO2和2L CO2B.標準狀況下1mol氧氣和22.4L水
C.9g水和標準狀況下11.2L CO2D.0.2molH2S和2.24LHCl
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【題目】“綠色化學”要求從技術上、經濟上設計可行的化學反應，使其盡可能減少對環境的負作用。下列化學反應中，不符合綠色化學概念的是
A. 用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3
B. 除去硝酸工業尾氣中的氮氧化合物：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
C. 制硫酸銅：Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D. 制硫酸銅：2Cu＋O22CuO ， CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O
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