Question

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中只有A與C、 B與D同主族， C的離子和B的離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性， E的單質為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學用語回答下列問題：

（1）由A和B、D、E所形成的共價化合物，熱穩定性最差的是___________；

（2） 由A和C形成的化合物的電子式表示為___________；

（3） 由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應所得產物的化學式為___________，其中存在化學鍵的類型為___________。

（4）元素D在周期表中的位置是___________，單質E在與水反應的離子方程式為___________。

Answer 1

【答案】PH3 Na+[:H]- NH4Cl 離子鍵、共價鍵 第三周期ⅤA族 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

【解析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為P元素；E的單質為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，E為Cl元素，據此分析解答。

根據上述分析，A為H元素、B為N元素，C為Na元素，D為P元素，E為Cl元素。

(1)由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強氫化物越穩定，非金屬性Cl＞N＞P，故熱穩定性最差的是 PH3，故答案為：PH3；

(2) 由A和C形成的化合物為NaH，為離子化合物，電子式為Na+[:H]-，故答案為：Na+[:H]-；

(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物為HCl，二者反應生成NH4Cl，氯化銨為離子化合物，其中存在離子鍵和共價鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、共價鍵；

(4)D為P元素，在周期表中位于第三周期ⅤA族，E為Cl元素，單質E為氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：第三周期ⅤA族；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。