【題目】
A. C、H、O、B B. N、P、S、Cu
C. C、H、O、Ca D. N、P、S、Fe
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【題目】以下物質的工業制備所用主要原料（括號內物質）不符合事實的是
A. 碘（海帶） B. 溴（曬鹽后的鹵水） C. 乙烯（乙醇） D. 燒堿（氯化鈉）
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【題目】根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（ ）
A．反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應,反應③還屬于置換反應
B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬
C．相同條件下生成等量的O2,反應③和④轉移的電子數之比為1∶1
D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4
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【題目】關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是 ( )
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl-存在
B．通入Cl2后，溶液變為深黃色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I-存在
C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO
存在
D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO
存在
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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。
實驗 編號 | NaOH溶液 的濃度(mol/L) | 滴定完成時，消耗NaOH 溶液的體積(mL) | 待測鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.00 | 20.00 |
3 | 0.10 | 21.98 | 20.00 |
（1）滴定達到終點的現象是 ；此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是 。
（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為 。
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用右圖的 操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
（4）右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL。
（5）下列操作(其他操作正確)會造成測定結果(待測液濃度值)偏低的有 。
A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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【題目】已知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是( )
A. 圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B. 若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的ΔH增大
C. 圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D. 若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小
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【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為：N2O4(g) 
2 NO2(g) △H=+24.4 kJ/mol
(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現象能說明反應達到平衡的是_________________。
a．v正(N2O4)=2 v逆(NO2) b．體系顏色不變
c．氣體平均相對分子質量不變 d．氣體密度不變
達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，則混合氣體顏色________(填 “變深”、“變淺”或“不變”)。
(2)平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數(例如：p(NO2)=p總·x(NO2)。寫出上述反應平衡常數Kp表達式________________(用p總、各氣體物質的量分數x表示)；影響Kp的因素是____________________。
(3)上述反應中，正反應速率v正=k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆=k逆·p 2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數，則Kp為_________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強100 kPa)，已知該條件下k正=4.8×l04 s-1 ，當N2O4分解10%時，v正=___________kPa·s-1。
(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為a。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為_______________________。
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