Question

在體積固定的密閉容器中N₂ 與H₂發生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），達到平衡時c （N₂）=3.5mol?L^-1，c （H₂）=1mol?L^-1，c （NH₃）=5mol?L^-1，求：
（1）N₂和H₂的起始濃度
（2）N₂的轉化率．

Answer 1

分析：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），
開始  x      y         0
轉化  n      3n        2n
平衡3.5      1          5
以此計算開始濃度及氮氣的轉化率．

解答：解：（1）設N₂與H₂發開始濃度分別為x、y，轉化為n，則
    N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），
開始  x      y         0
轉化  n      3n        2n
平衡3.5      1          5
2n=5，解得n=2.5，
所以x=3.5+2.5=6mol/L，
y=1+3×2.5=8.8mol/L，
答：N₂和H₂的起始濃度分別為6mol?L^-1、8.5mol?L^-1；
（2）N₂的轉化率為

2.5mol/L

6mol/L

×1005=41.67%，答：N₂的轉化率為41.67%．

點評：本題考查化學平衡的計算，明確轉化的量及平衡時的量是解答的關鍵，注意開始、轉化、平衡時各量的關系即可解答，題目難度不大．