【題目】下列金屬或氧化物可以完全溶解的是
A、1molZn與含1molHCl的稀鹽酸共熱
B、1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱
C、1molCu與含4molHNO3的濃硝酸
D、1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。
（Ⅰ）某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(＞9溶解) |
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________（填序號）。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
（2）加入NaOH溶液調整溶液pH=8時，除去的離子是___（填序號）；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子___（填序號）。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
（3）在還原過程中，每消耗172.8gCr2O72- 轉移4.8mole-，則還原過程中該反應離子方程式為____。（已知在氧化過程中Cr3+轉化為Cr2O72- ）
（Ⅱ）酸性條件下，鉻元素主要以Cr2O72-形式存在，工業上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理該廢水，陽極反應是Fe-2e-
Fe2+，陰極反應式是2H++2e-
H2↑。
（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？______（填“能”或“不能”），理由是_____。
（2）電解時陽極附近溶液中轉化為Cr3+的離子方程式為___________________。
（3）上述反應得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因______________________。
（4）若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，則生成的陽離子全部轉化成沉淀的質量是_______g。
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【題目】同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是①密度比為16：11 ②密度比為11：16 ③體積比為16：11 ④體積比為11：16（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
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【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數依次增大的六種元素。A元素原子的核外電子數等于其電子層數，B元素基態原子有三個能級且各能級電子數相同，A與D可形成兩種常見液態化合物G、H，其原子數之比分別為1:1和2:1，E元素原子的K、L層電子數之和等于其M、N層電子數之和，F被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，具有良好的生物親和性，還可用于制造飛機、火箭、人造衛星、宇宙飛船等領域，F4+和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列各題（涉及元素請用相應化學符號表示）：
（1）B、C、D中電負性最大的元素其基態原子有________種不同能量的電子。
（2）G分子中D原子的雜化方式為_____________，F2+的基態價電子排布式為____________。
（3）BA3- 離子的空間構型為________，與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為____________。
（4）某化合物晶胞結構如右圖所示，E2+的最近且等距的D2-有_________個。KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有與右圖相似的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，K與O間的最短距離為______nm。
（5）用高能射線照射液態H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子。釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網”捕獲，你認為H分子間能形成“網”的原因________________。且由H分子釋放出電子時產生的該種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與S02的水溶液反應離子方程式______________________________；
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【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y
C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多
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【題目】在一定條件下，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發生反應。反應過程中H2、N2和NH3的物質的量變化如下圖：
（1）計算反應開始10分鐘內，NH3的平均反應速率___________
（2）反應處于平衡狀態的時間是：__________________________
（3）圖中10～20分鐘曲線發生變化的可能原因是_______________。
（4）第25分鐘，平衡改變的條件是____________________，此時正反應速率_____（填增大、減小或不變），重新達平衡后，NH3的體積分數比原平衡______（填大、小或不變）。
（5）判斷該反應達到平衡狀態的標志是_________________________（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等 b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
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