科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。有關該反應的說法正確的是
A．Fe是氧化劑 B．CuSO4是還原劑
C．Fe被氧化 D．CuSO4發生氧化反應
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是 ( )
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
A．①③ B．②③ C．②④ D．③④
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是( )
①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液②偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 ④蛋白質溶液中滴加硫酸銅溶液⑤氯化鋁溶液中滴加氨水⑥硝酸銀溶液中滴加氨水⑦氫氧化鐵膠體中滴加硫酸
A．①②⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度和壓強下，將一只容積為15ml的試管充滿NO2后，倒置于一個盛水的水槽中，當試管內液面上升至一定高度不再變化時，在相同條件下通入氧氣。若要使試管內液面仍保持在原高度，則通入氧氣的體積為（ ）
A.3.75ml B.7.5ml C．10.5ml D．8.75ml
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省等六校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應
H2S(g)+ 
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=
S2(g)+2H2O (g) △H2
H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g) =S2(g) △H4
則△H4的正確表達式為 ( )
A. △H4＝
(△H1+△H2+3△H3 )
B.△H4＝
(3△H3－△H1－△H2)
C.△H4＝
(△H1+△H2－3△H3)
D.△H4＝
(△H1－△H2－3△H3)
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省等六校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據下列實驗現象，所得結論正確的是( )
實驗 | 實驗現象 | 結論 |
A | 左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊銅表面有氣泡 | 活動性：Al＞Fe＞Cu |
B | 左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色 | 還原性：Cl－＜Br－＜I－ |
C | 白色固體先變為淡黃色，后變為黑色 | 溶解性AgCl＜AgBr＜Ag2S |
D | 錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁 | 不能說明非金屬性：Cl＞C＞Si |
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省蘇州市高三上學期期初調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)
B．pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D．0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省、溫江中學等五校高三上第一次聯考化學卷（解析版） 題型：填空題
煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題：
（1） NaClO2的化學名稱為____________。
（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。
離子 | SO42? | SO32? | NO3? | NO2? | Cl? |
c/（mol·L?1） | 8.35×10?4 | 6.87×10?6 | 1.5×10?4 | 1.2×10?5 | 3.4×10?3 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 。增加壓強，NO的轉化率________________（填“提高”、“不變”或“降低”）。
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸___________（填“增大”“不變”或“減小”）。
③由實驗結果可知，脫硫反應速率___________脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。
（3）不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝反應中，SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示。
①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均____________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
②反應ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常數K表達式為___________。
（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優點是_______。
②已知下列反應：
SO2(g)+2OH? (aq)===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO? (aq)+SO32? (aq)===SO42? (aq)+Cl? (aq) ΔH2
CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42?(aq) ΔH3
則反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH= _。
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