Question

將1.62 g Al放入30 mL 2.5 mol·L^-1的稀硫酸中，在標準狀況下生成H₂多少升？

Answer 1

1.68 L

解析：2Al    +    3H₂SO₄====Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

      2×27 g     3 mol

      1.62 g      0.03×2.5 mol

3×1.62＞2×27×0.03×2.5，所以Al過量。

設生成H₂的體積為x(標準狀況下)，

2Al+3H₂SO₄====Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

       3 mol                           3×22.4 L

    0.03×2.5 mol                     x

所以x=1.68 L。